Окислително-редукционни процеси: Разлика между версии
Okislitelno-redukcionnoto uravnenie pri Cl beshe s greshen znak, tiu kato ot ot 0 do -1 se pribavqt elektroni, zashtoto procesa e redukciq.
The reaction had a wrong sing, it should have been a +, not a -, as it was a reduction. |
м Мисля, че има още да се работи върху тази страница. И искам да кажа, тези които редактират поне да правят нещата като хората. |
||
Ред 1: | Ред 1: | ||
'''Окислително-редукционни процеси''' са [[химичен процес|химични процеси]], които се извършват с промяна на степента на [[окисление]] на [[атом]]и и [[йон]]и поради преход на електрони. |
'''Окислително-редукционни процеси''' са [[химичен процес|химични процеси]], които се извършват с промяна на степента на [[окисление]] на [[атом]]и и [[йон]]и поради преход на електрони. |
||
Такива са например процесите на взаимодействие на [[магнезий]] и [[кислород]] или на калиев бромид и хлорна вода. Те се изразяват със следните уравнения: |
Такива са например процесите на взаимодействие на [[магнезий]] и [[кислород]] или на калиев бромид и хлорна вода. Те се изразяват със следните уравнения:<math>2Mg^0 + O^0_2 -> 2Mg^2O^{-2}</math> |
||
<math>2K^{+1}Br^{-1} + Cl^0_2 -> 2K^{+1}Cl^{-1}+ Br^0_2</math> |
|||
2Mg<sup>0</sup> + O<sup>0</sup><sub>2</sub> -> 2Mg<sup>+2</sup>O<sup>-2</sup> |
|||
2K<sup>+1</sup>Br<sup>-1</sup> + Cl<sub>2</sub> -> 2K<sup>+1</sup>Cl<sup>-1</sup>+ Br<sup>0</sup><sub>2</sub> |
|||
В тях са записани и степените на окисление (горе) на елементите. Вижда се, че в първия процес магнезият повишава степента си на окисление от нулева на +2, а кислородът понижава степента си на окисление от 0 до -2. Във втория процес хлорът понижава Cl от 0 до -1 , а бромидните йони я повишават от -1 до 0. Промяната в степените на окисление в тези примери е резултат от преход на [[електрон]]и. |
В тях са записани и степените на окисление (горе) на елементите. Вижда се, че в първия процес магнезият повишава степента си на окисление от нулева на +2, а кислородът понижава степента си на окисление от 0 до -2. Във втория процес хлорът понижава Cl от 0 до -1 , а бромидните йони я повишават от -1 до 0. Промяната в степените на окисление в тези примери е резултат от преход на [[електрон]]и. |
||
<math>2Mg^0 - 2.2e^- ->2Mg^{+2} 2O^0 +2.2e^- -->2O^{-2}</math> |
|||
2O<sup>0</sup> +2.2e<sup>-</sup> ->2O<sup>-2</sup> |
|||
<math>2Br^- - 2.1e^- -->2Br^0 -->Br_2^0Cl^0 + 2.1e^- --> 2Cl^-</math> |
|||
2Cl<sup>0</sup> + 2.1e<sup>-</sup> -> 2Cl<sup>-</sup> |
|||
Атомите и йоните, които при [[химична реакция|химичните реакции]] отдават електрони и повишават степента си на окисление, се наричат [[редуктор]]и. В случая редуктори са магнезиевите атоми Mg и бромидните аниони Br<sup>-</sup> |
Атомите и йоните, които при [[химична реакция|химичните реакции]] отдават електрони и повишават степента си на окисление, се наричат [[редуктор]]и. В случая редуктори са магнезиевите атоми Mg и бромидните аниони Br<sup>-</sup> |
||
Ред 26: | Ред 22: | ||
Разтворите на [[електролити]] могат да участват в окислително редукционни процеси. Ако една желязна пластина бъде потопена в разтвор на сребърен хлорид, тя се разтваря с протичането на следната реакция: |
Разтворите на [[електролити]] могат да участват в окислително редукционни процеси. Ако една желязна пластина бъде потопена в разтвор на сребърен хлорид, тя се разтваря с протичането на следната реакция: |
||
Fe + |
<math>Fe^0 + 2Ag^{+1}Cl^{-1} --> Fe^{+2}Cl_2^{+1} + 2Ag^{0}</math> |
||
<math>Fe^0-2e^- --> Fe^{+2} |
|||
2Ag<sup>+1</sup> + 2e<sup>-</sup> ->2Ag<sup>0</sup> |
|||
</math> |
|||
<math>2Ag^{+1} + 2e^- ->2Ag^0 </math> |
|||
Железният атом трудно задържа валентните си електрони и ги отдава на среброто, превръщайки се в йон. Среброто от йони се превръща в просто вещество, отделящо се върху пластинката. |
Железният атом трудно задържа валентните си електрони и ги отдава на среброто, превръщайки се в йон. Среброто от йони се превръща в просто вещество, отделящо се върху пластинката. |
||
Ред 36: | Ред 36: | ||
За улеснение при писането на окислително-редукционни процеси е създаден ред на относителна активност на металите (РОАМ). В него е сравнена редукционната активност на някои метали: |
За улеснение при писането на окислително-редукционни процеси е създаден ред на относителна активност на металите (РОАМ). В него е сравнена редукционната активност на някои метали: |
||
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au |
<math>K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au</math> |
||
Редукционната активност намалява от ляво на дясно. Ясно се вижда желязото, което е много по-силен редуктор от среброто. |
Редукционната активност намалява от ляво на дясно. Ясно се вижда желязото, което е много по-силен редуктор от среброто. |
||
== Правила за определяне на степен на окисление == |
|||
* Простите вещества имат нулева степен на окисление. Пример: <math>O^0, Cl^0, Na^0 </math> и т.н. |
|||
В уравнение: <math>2Na^0 + Cl_2^0 --> 2Na^+Cl^-</math> |
|||
* Металите имат положителна степен на окисление и обикновено съвпада с номера на А групата. Пример: <math>Na^+, Ca^{+2}, Al^{+3} </math> и т.н |
|||
* Висшата степен на окисление съвпада с номера на групата, в която се намира елемента. |
|||
* Кислорода <math>O_2</math> има -2 степен на окисление - <math>O^{-2}</math>. Изключение прави в оксида на флуора <math>O^{+2}F_{2}^{-1}</math> и пероксидите на I, II A група. |
|||
Примери: <math>H^{+1}_2O^{-1}_2, Na^{+1}_2O^{-1}_2, Ca^{+2}O^{-1}_2</math>. |
|||
* Водорода <math>H_2</math> има +1 степен на окисление - <math>H^{-1}</math>. Изключение прави в хидридите <math>Na^{+1}H^{-1}, Ca^{+2}H^{-1}_2 </math> и т.н. |
|||
* Алгебричната сума от степените на окисление на елементите изграждащи съединенията е равно на 0. Например <math>H_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2}, Na^{+1}Cl^{-1}</math> и т.н. |
|||
[[Категория:Химични реакции]] |
[[Категория:Химични реакции]] |
Версия от 18:53, 21 ноември 2016
Окислително-редукционни процеси са химични процеси, които се извършват с промяна на степента на окисление на атоми и йони поради преход на електрони.
Такива са например процесите на взаимодействие на магнезий и кислород или на калиев бромид и хлорна вода. Те се изразяват със следните уравнения:
В тях са записани и степените на окисление (горе) на елементите. Вижда се, че в първия процес магнезият повишава степента си на окисление от нулева на +2, а кислородът понижава степента си на окисление от 0 до -2. Във втория процес хлорът понижава Cl от 0 до -1 , а бромидните йони я повишават от -1 до 0. Промяната в степените на окисление в тези примери е резултат от преход на електрони.
Атомите и йоните, които при химичните реакции отдават електрони и повишават степента си на окисление, се наричат редуктори. В случая редуктори са магнезиевите атоми Mg и бромидните аниони Br-
Тези, които приемат електрони и понижават степента си на окисление се наричат окислители. В разгледания случай това са атомите на кислорода и на хлора.
Процесите се наричат съответно окисление и редукция.
Окислително-редукционни процеси в разтвори на електролити
Разтворите на електролити могат да участват в окислително редукционни процеси. Ако една желязна пластина бъде потопена в разтвор на сребърен хлорид, тя се разтваря с протичането на следната реакция:
Железният атом трудно задържа валентните си електрони и ги отдава на среброто, превръщайки се в йон. Среброто от йони се превръща в просто вещество, отделящо се върху пластинката. В този пример желязото е по-силен редуктор от среброто и може да го измества от разтвори на негови соли. За улеснение при писането на окислително-редукционни процеси е създаден ред на относителна активност на металите (РОАМ). В него е сравнена редукционната активност на някои метали:
Редукционната активност намалява от ляво на дясно. Ясно се вижда желязото, което е много по-силен редуктор от среброто.
Правила за определяне на степен на окисление
- Простите вещества имат нулева степен на окисление. Пример: и т.н.
В уравнение:
- Металите имат положителна степен на окисление и обикновено съвпада с номера на А групата. Пример: и т.н
- Висшата степен на окисление съвпада с номера на групата, в която се намира елемента.
- Кислорода има -2 степен на окисление - . Изключение прави в оксида на флуора и пероксидите на I, II A група.
Примери: .
- Водорода има +1 степен на окисление - . Изключение прави в хидридите и т.н.
- Алгебричната сума от степените на окисление на елементите изграждащи съединенията е равно на 0. Например и т.н.