Амониев хидрогенкарбонат
| Амониев хидрогенкарбонат | |
Структурна формула на амониев хидрогенкарбонат | |
| Свойства | |
|---|---|
| Формула | CH₅NO₃ |
| Моларна маса | 79,027 u[1] |
| Опасности | |
| NFPA 704 |  0
2
0
|
| Идентификатори | |
| CAS номер | 1066-33-7 |
| PubChem | 14013 |
| ChemSpider | 13395 |
| DrugBank | DB15925 |
| ChEBI | 184335 |
| RTECS | BO8600000 |
| SMILES | N.O=C(O)O |
| InChI | InChI=1S/CH2O3.H3N/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);1H3 |
| InChI ключ | ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N |
| UNII | 45JP4345C9 |
| Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго. | |
| Амониев хидрогенкарбонат в Общомедия | |
Амониев хидрогенкарбонат, амониев бикарбонат, кисел амониев карбонат (NH4HCO3); в бита се нарича амонячна сода. Има свойство да се разлага при нагряване с отделяне на голям обем газообразни вещества (CO2 и NH3).
Употреба
[редактиране | редактиране на кода]Използва се в сладкарството, а също и като противопожарно средство за пропиване на дървесина.[2]
В Китай се употребява като евтин азотен тор, но приложението му е ограничено за сметка на карбамида поради сравнително ниското му качество и липсата на химическа стабилност.
Химически свойства
[редактиране | редактиране на кода]При нагряване амониевият хидрогенкарбонат се разлага до въглероден диоксид, амоняк и вода:
- NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O
При взаимодействие с киселини реагира с отделяне на CO2:
- NH4</ + HCl → NH4Cl + CO2 + H2O
Реагира също със сулфати на алкалоземни метали, като утаява карбонатите им:
- CaSO4 + 2 NH4HCO3 → CaCO3 + (NH4)2SO4 + CO2 + H2O
Източници
[редактиране | редактиране на кода]- ↑ Monoammonium carbonate // PubChem. Посетен на 14 октомври 2016 г. (на английски)
- ↑ Химия и опазване на околната среда на издателска къща „Анубис“
Тази статия, свързана с неорганична химия, все още е мъниче. Помогнете на Уикипедия, като я редактирате и разширите.