Диводороден пероксид

Диводороден пероксид
Свойства
Формула	H₂O₂
Моларна маса	34,005 u
Плътност	1,39 g/cm³ (20 °C)
Вискозитет	кинематичен: 1,245 cm²/s (20 °C)
Точка на топене	−0,432 °C
Точка на кипене	150,2 °C
Парно налягане	670 Pa (30 °C)
pKa	11,62
Диполен момент	1,573 D
Термохимия
Стандартна енталпия на образуване	−136,11 kJ/mol
Стандартна моларна ентропия	109,6 J/(mol·K) (течност)
Опасности
NFPA 704	0 3 2 OX
Идентификатори
CAS номер	7722-84-1
PubChem	784
ChemSpider	763
DrugBank	DB11091
KEGG	D00008
MeSH	D006861
ChEBI	16240
ChEMBL	CHEMBL71595
RTECS	MX0900000
ATC	A01AB02
SMILES	OO
InChI	InChI=1S/H2O2/c1-2/h1-2H
InChI ключ	MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N
UNII	BBX060AN9V
Gmelin	509
Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго.
Диводороден пероксид в Общомедия

Структура

Водороден пероксид H₂O₂, познат още под названията перхидрол, кислородна вода и остарялото водороден прекис, е неорганично химично съединение. Той е най-простият пероксид. За първи път е изолиран през 1848 година от Луи Жак Тенар.

Физични свойства

H₂O₂ е бистра безцветна течност с остра миризма. Когато е концентриран, придобива бледосин цвят. Смесва се с вода във всякакви съотношения. Концентрираните му водни разтвори са взривоопасни. Топи се при -0,432 °C (272,72 K), кипи при 150,2 °C (423,35 K).

Химични свойства

Кислородните атоми в молекулата са свързани, което отличава пероксидите от оксидите. Кислородният атом в съединението е в отрицателна първа степен на окисление. Водородният пероксид е много силен окислител. В практиката 30% разтвор е известен под името перхидрол и се използва за изрусяване на коса, а 3% – като кислородна вода, която се използва в медицината за промивки (дезинфекция).

Водородният пероксид се разлага на кислород и вода при нагряване, под въздействието на ултравиолетови лъчи, а също така в присъствието на йони на преходните метали. Силен окислител е. Получава се при взаимодействие на кислород и атомен водород.

При взаимодействие със сребро се разлага с бурна екзотермична реакция и се отделя пара. По този метод в САЩ е направена първата ракетна раница.

Употреба

Водородният пероксид се използва за избелване на вълнени и памучни тъкани, кожи, слама, пожълтели пластмасови изделия и в производството на хартия; в медицината – като дезинфектант; в бита – за изрусяване на коси. Използва се в САЩ като водещо вещество при производството на препарати за избелване на зъбите.

Под името T-stoff е ползван за окислител в ракетния двигател на Месершмит 163, единственият боен ракетоплан, влязъл в серийно производство някога.

Медицинска употреба

Течност от 3% водороден прекис (кислородна вода) се използва за дезинфекция на рани и леки порязвания.

Източници

Тази статия, свързана с неорганична химия, все още е мъниче. Помогнете на Уикипедия, като я редактирате и разширите.