Термодинамично равновесие

Тази статия е част от серията статии на тема Термодинамика

Енталпия . Ентропия . Топлина Закони на термодинамиката Нулев закон на термодинамиката . Първи закон на термодинамиката . Втори закон на термодинамиката . Трети закон на термодинамиката Термодинамични величини Налягане . Обем . Вътрешна енергия . Температура . Свободна енергия на Хелмхолц . Свободна енергия на Гибс . Голям термодинамичен потенциал Термодинамични процеси Изобарен . Изохорен . Изотермен . Адиабатен Физици Сади Карно . Робърт Бойл . Жозеф Луи Гей-Люсак . Жак Шарл . Джеймс Джаул

В термодинамиката, дадена термодинамична система е в термодинамично равновесие, ако е едновременно в термично, механично и химично равновесие. Състоянието на системата в термодинамично равновесие се определя от интензивните величини, като налягане и температура. По-специално, термодинамичното равновесие се характеризира с минимум на даден термодинамичен потенциал, като свободната енергия на Хелмхолц, за системи с постоянни обем и температура:

A = U – TS

Или свободната енергия на Гибс, за системи с постоянни температура и налягане:

G = H – TS

Например, взаимодействащи си частици, необезкопокявана от външната среда, с времето обменят енергия и импулс, до момента, в който достигнат до състояние, в което общите статистически характеристики на системата спират да се изменят с времето.