Флуороводород

от Уикипедия, свободната енциклопедия
Направо към: навигация, търсене
Флуороводород
Hydrogen-fluoride-2D-dimensions.png
Hydrogen-fluoride-3D-balls.png Hydrogen-fluoride-3D-vdW.png
Имена
По IUPAC Флуоран
Идентификатори
Номер на CAS 7664-39-3
PubChem 16211014
ChemSpider 14214
KEGG C16487
ChEBI 29228
Номер в RTECS MW7875000
SMILES F
StdInChI 1S/FH/h1H
StdInChI ключ KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N
InChI 1/FH/h1H
InChI ключ KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYAC
UNII RGL5YE86CZ
Качества
Формула HF
Моларна маса 20.01
Външен вид безцветен газ
Плътност 1.15 g/L, газ (25 °C)
0.99 g/mL, течност (19.5 °C)
Точка на топене -83.6 °C, 190 K, -118 °F
Точка на кипене 19.5 °C, 293 K, 67 °F
Разтворимост във вода разлагане
pKa 3.2
Индекс на пречупване 1.00001
Структура
Молекулна форма линейна
Диполен момент 1.86
Опасности
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
4
1
Сродни съединения
Сродни аниони хлороводород, бромоводород, йодоводород
Сродни катиони натриев флуорид
Други флуороводородна киселина
Данните са при стандартно състояние
на материалите (25°C, 100 kPa)
,
освен където е указано другояче.
Поражения след флуороводородно изгаряне

Флуороводородът, при температура близка до стайната, е безцветен газ с остра миризма. Той е най-силното обезводняващо средство. Опасен е за организмите. Отнема водата от всички тъкани и предизвиква тежки изгаряния.

Флуороводородът взаимодейства със силициевия диоксид от стъклото. Затова този газ не се получава и не се съхранява в стъклени съдове. От друга страна това свойство на флуороводорода се използва за гравиране върху стъкло.

Химична структура[редактиране | edit source]

Флуороводородът има химична формула HF.

Hydrogen-fluoride-solid-2D-dimensions.png