Калиев персулфат
- Не бива да се бърка с Калиев пероксимоносулфат.
| Калиев персулфат | |
| Свойства | |
|---|---|
| Формула | K₂O₈S₂ |
| Моларна маса | 269,831 u[1] |
| Опасности | |
| NFPA 704 |  0
2
1
OX
|
| Идентификатори | |
| CAS номер | 7727-21-1 |
| PubChem | 24412 |
| ChemSpider | 22821 |
| Номер на ООН | 1492 |
| ChEMBL | CHEMBL3186858 |
| RTECS | SE0400000 |
| SMILES | [O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-].[K+].[K+] |
| InChI | InChI=1S/2K.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2*+1;/p-2 |
| InChI ключ | USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L |
| UNII | 6B86K0MCZC |
| Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго. | |
| Калиев персулфат в Общомедия | |
Калиевият персулфат, известен също като калиев пероксидисулфат, е неорганично съединение с формула K2S2O8. Той е бяло твърдо вещество, което е умерено разтворимо в студена вода, но се разтваря по-добре в топла вода. Тази сол е мощен окислител, обикновено използван за иницииране на полимеризация.
Структура[редактиране | редактиране на кода]
Натриевата и калиевата сол са много сходни. В калиевата сол връзката O-O е 1,495 Å. Отделните сулфатни групи са тетраедрични, с три къси S-O връзки близо до 1,43 и една дълга S-O връзка при 1,65 Å.[2]
Подготовка[редактиране | редактиране на кода]
Калиевият персулфат може да се получи чрез електролиза на студен разтвор на калиев бисулфат в сярна киселина при висока плътност на тока.[3][4]
- 2 KHSO4 → K2S2O8 + H2
Може да се приготви и чрез добавяне на калиев бисулфат (KHSO4) към разтвор на по-разтворимата сол амониев пероксидисулфат (NH4)2S2O8. По принцип може да се получи чрез химическо окисляване на калиев сулфат с помощта на флуор. Годишно се произвеждат няколко милиона килограма амониеви, натриеви и калиеви соли на пероксидисулфат.
Предпазни мерки[редактиране | редактиране на кода]
Солта е силен окислител и е несъвместима с органични съединения. Продължителният контакт с кожата може да предизвика дразнене.[5]
Източници[редактиране | редактиране на кода]
- ↑ POTASSIUM PERSULFATE // PubChem. Посетен на 22 март 2018 г. (на английски)
- ↑ Naumov, D.Yu. и др. Redetermination of the Crystal Structure of Potassium Peroxodisulfate (K2S2O8) // Zhurnal Strukturnoi Khimii 38. 1997. с. 922-929.
- ↑ Brauer, Georg. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2nd. Т. 1. New York, Academic Press, 1963. ISBN 978-0121266011. с. 392.
- ↑ Girolami, G. S., Rauchfuss, T. B., Angelici, R. J. Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry. Mill Valley, CA, University Science Books, 1999. ISBN 0935702482.
- ↑ Pang, S и др. Final Report on the Safety Assessment of Ammonium, Potassium, and Sodium Persulfate // International Journal of Toxicology 20 (3). January 2001. DOI:10.1080/10915810152630710. с. 7–21.
 
|
Тази страница частично или изцяло представлява превод на страницата Potassium persulfate в Уикипедия на английски. Оригиналният текст, както и този превод, са защитени от Лиценза „Криейтив Комънс – Признание – Споделяне на споделеното“, а за съдържание, създадено преди юни 2009 година – от Лиценза за свободна документация на ГНУ. Прегледайте историята на редакциите на оригиналната страница, както и на преводната страница, за да видите списъка на съавторите.
ВАЖНО: Този шаблон се отнася единствено до авторските права върху съдържанието на статията. Добавянето му не отменя изискването да се посочват конкретни източници на твърденията, които да бъдат благонадеждни. |