Калий

от Уикипедия, свободната енциклопедия
Направо към: навигация, търсене
Калий, 19K
Potassium.JPG
Сребристосив
Общи данни
АргонКалийКалций
Na

K

Rb
Водород
Хелий
Литий
Берилий
Бор
Въглерод
Азот
Кислород
Флуор
Неон
Натрий
Магнезий
Алуминий
Силиций
Фосфор
Сяра
Хлор
Аргон
Калий
Калций
Скандий
Титан
Ванадий
Хром
Манган
Желязо
Кобалт
Никел
Мед
Цинк
Галий
Германий
Арсен
Селен
Бром
Криптон
Рубидий
Стронций
Итрий
Цирконий
Ниобий
Молибден
Технеций
Рутений
Родий
Паладий
Сребро
Кадмий
Индий
Калай
Антимон
Телур
Йод
Ксенон
Цезий
Барий
Лантан
Церий
Празеодим
Неодим
Прометий
Самарий
Европий
Гадолиний
Тербий
Диспросий
Холмий
Ербий
Тулий
Итербий
Лутеций
Хафний
Тантал
Волфрам
Рений
Осмий
Иридий
Платина
Злато
Живак
Талий
Олово
Бисмут
Полоний
Астат
Радон
Франций
Радий
Актиний
Торий
Протактиний
Уран
Нептуний
Плутоний
Америций
Кюрий
Берклий
Калифорний
Айнщайний
Фермий
Менделевий
Нобелий
Лоуренсий
Ръдърфордий
Дубний
Сиборгий
Борий
Хасий
Майтнерий
Дармщатий
Рьонтгений
Коперниций
Нихоний
Флеровий
Московий
Ливерморий
Тенесин
Оганесон
Име, символ, № Калий, K, 19
Група, период, блок 1, 4, s
Химическа серия Алкален метал
Електронна конфигурация [Ar] 4s1
e- на енергийно ниво 2, 8, 8, 1
Electron shell 019 Potassium - no label.svg
Свойства на атома
Атомна маса 39,0983 u
Атомен радиус 227 pm
Ковалентен радиус 203 pm
Радиус на ван дер Ваалс 275 pm
Степен на окисление 1
Оксид силно основен
Електроотрицателност 0,82 (скала на Полинг)
Йонизационен потенциал I: 418,8 kJ/mol
Potassium spectrum visible.png
Физични свойства
Агрегатно състояние Твърдо вещество
Кристална структура Кубична обемноцентрирана
Cubic-body-centered.svg
Плътност 862 kg/
Температура на топене 336,53 K
(63,38 °C)
Температура на кипене 1032 K
(759 °C)
Специф. топлина на топене 2,33 kJ/mol
Специф. топлина на изпарение 76,9 kJ/mol
Скорост на звука 2000 m/s
Специф. ел. съпротивление 0,072 Ω.mm²/m
Топлопроводимост 102,5 W/(m·K)

Калият е химичен елемент с пореден атомен номер 19 и атомна маса 39. Означава се с К. Намира се в група 1, 4 период на периодичната система. Калиевият атом съдържа 1 електрон в най-външния си електронен слой. Той е сребърнобял мек метал и може да се реже. При обикновени условия е в твърдо агрегатно състояние. Калият е електро- и топлопроводим. Неговата кристална структура е обемноцентрирана кубична. Реагира бурно с водата и бързо се окислява, затова трябва да се съхранява в петрол. Той гори в кислородна среда и съединенията му се оцветяват във виолетово. Поради силната си реактивност намира приложение като редуктор. Калиевите съединения се използват като торове, а калиевата основа — като електролит. Калият е необходим за човешкия метаболизъм.

Химични свойства[редактиране | редактиране на кода]

Калият реагира бурно с водата, за да се получи калиева основа. Реакцията е силно екзотермична.

2К + 2Н2O → 2KOH + H2

Взаимодействието с водорода постига калиев хидрид:

2К + H2 → 2KH

Калият се окислява от кислорода във въздуха – отрязано парченце калий бързо потъмнява. Причината е, че повърхността на метала се покрива със слой от калиев супероксид.

К + O2 → KO2

С неметалите калият образува соли: халогениди, халкогениди.

2К + S → K2S
2K + Cl2 → 2KCl

Употреба[редактиране | редактиране на кода]

  • в медицината
  • в аграрно стопанската промишленост и др.

Физични константи[редактиране | редактиране на кода]

  • температура на топене: 63,6 °C
  • температура на кипене: 760 °C
  • плътност: 0,86 g/cm³

Значение в медицината[редактиране | редактиране на кода]

В медицината е известен като минерала за сърцето. Заедно с натрия (Na) регулира водното равновесие в организма; ако натрий-калиевият баланс бива разрушен, то страдат функциите на нервите и мускулите. Калиев дефицит може да бъде предизвикан както от умствен, така и от физически стрес. Препоръчителна дневна доза е около 4700 mg. Калият спомага за яснотата на мислене като доставя кислород до мозъка, помага за изхвърлянето на отпадъците от организма. Помага при лечение на алергии. Спомага за правилната функция на бъбреците.

Болести при недостиг: хипокалемия, едем.

При поглъщане на над 18 г. калий има опасност от отравяне!

Калият бързо се окислява и се унищожава лесно от: Кафе, Захар и други !

Източници[редактиране | редактиране на кода]