Радон

от Уикипедия, свободната енциклопедия
Направо към: навигация, търсене
Радон
Спектрални линии на радон
АстатийРадонФранций
Xe

Rn

Og
Периодична система
Общи данни
Име, символ, № Радон, Rn, 86
Група, период, блок 186p
Химическа серия Благороден газ
Електронна конфигурация [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
e- на енергийно ниво 2, 8, 18, 32, 18, 8
CAS номер 10043-92-2
Свойства на атома
Атомна маса 222,0176 u
Атомен радиус 214  pm
Ковалентен радиус 150 pm
Радиус на ван дер Ваалс 220 pm
Степен на окисление 6, 2, 0
Електроотрицателност
(Скала на Полинг)
2,20
Йонизационна енергия I: 1037 kJ/mol
Физични свойства
Агрегатно състояние Газ
Кристална структура кубична
Плътност 9730 kg/m3
Температура на топене 202 K
(-71,15 °C)
Температура на кипене 211,5 K
(-61,65 °C)
Специф. топлина на топене 3,247 kJ/mol
Специф. топлина на изпарение 18,10 kJ/mol
Специф. топл. капацитет 20,79 J/(kg·K)
Топлопроводимост 3.61×10-3 W/(m·K)
Радон в Общомедия


Радонът (Rn) (стари наименования – радиева еманация, еманация, нитон) е радиоактивен химичен елемент от период 6, група 18 (по старата класификация – група 8А), пореден номер Z = 86. Има три природни изотопа, които принадлежат към радиоактивните семейства на урана, тория и актиния и имат собствени имена: актинон (с масово число 219), торон (220) и радон (222). Изотопът 222Rn с най-дълъг период на полуразпадане (Т1/2 = 3,8229 дни) е открит през 1900 година от френския химик Фридрих Дорн. Той се образува при α-разпада на радиевия изотоп с масово число 226. Съдържанието на радон в атмосферата се оценява на 7×10-17 % (обемни). Много отровен – пределно допустимото съдържание на радона в работни помещения е 6,5×10-17 g/l. При обикновена температура радонът е газ с температура на топене -71 °C и температура на кипене -62 °C. Аналогично на ксенона дава молекулни съединения с определен състав (например радонов хексахидрат, Rn.6H2O), при образуването на които значителна роля имат вандерваалсовите сили. Намира приложение в медицината за радонови вани (природни радонови или води, в които се прибавя радон) – за лечение на болести на обмяната на веществата, ставите, периферната нервна система и други. Използва се и за определяне на повърхността на метални предмети и при търсене на радиоактивни елементи в природата.

Има основания да се смята, че високото съдържание на радон в жилището може да доведе до образуване на рак на белите дробове. Такива изследвания са правени и в България.