Група 1 на периодичната система
За информацията в тази статия или раздел не са посочени източници. Въпросната информация може да е непълна, неточна или изцяло невярна. Имайте предвид, че това може да стане причина за изтриването на цялата статия или раздел. |
Група→ | ◄ 1 ► |
↓Период | |
1 | 1 H |
2 | 3 Li |
3 | 11 Na |
4 | 19 K |
5 | 37 Rb |
6 | 55 Cs |
7 | 87 Fr |
Първа главна група от периодичната система на елементите, наречена още „Алкална група“ включва елементите:
- Li – литий – K 2s1
- Na – натрий – KL 3s1
- K – калий – KLM 4s1
- Rb – рубидий – KLM 4s24p65s1
- Cs – цезий – KLM 5s25p66s1
- Fr – франций – KLMN 6s26p67s1
Водородът е включван в първа група по стандартите на IUPAC, но той не се смята за представител на алкалните метали, поради различията му в химичните и физичните свойства, с тези на останалите представители на групата. Химичните елементи Na, K, Rb, Cs имат по 1 електрон в s – подслоя на последния слой и сходно запълнен предпоследен слой с 8 електрона. Те са електронни аналози и затова свойствата им и тези на образуваните от тях вещества са сходни. Li не е пълен електронен аналог на останалите, защото е само с 1s подслой и липсва p подслоят, който е характерен за останалите в групата. Затова и някои негови свойства се различават. Францият не се разглежда, защото той е силно радиоактивен.
Закономерности[редактиране | редактиране на кода]
- Алкалните елементи проявяват постоянна първа валентност.
- С увеличаване на поредния номер (Z) в първа главна група, атомният радиус на елементите нараства, а йонизационната енергия – намалява. Това е причина металният им характер да се засилва, като най-активният метал е цезият. Алкалните елементи образуват основни оксиди и хидроксиди.
Физични свойства на елементите от първа А група[редактиране | редактиране на кода]
Простите вещества на алкалните елементи са сребристобели на цвят, със силен метален блясък, с изключение на цезия, който има златист оттенък. Те са меки и пластични. Режат се с нож подобно на натрия. Също като него са електро- и топлопроводими. Атомите им са подредени в метална кристална решетка. С увеличаване на атомния номер (Z) на елементите плътността на металите се увеличава, а температурите им на топене и кипене се понижават. Простите вещества на алкалните елементи са метали.
Химични свойства на елементите от първа А група[редактиране | редактиране на кода]
Всички алкални метали подобно на натрия взаимодействат с водорода, с кислорода, с останалите неметали, с водата и с киселините.
- взаимодействие с водород – хидриди
2Na + H2 → 2NaH
- взаимодействие с кислород – основни оксиди
4Na + O2 → 2Na2O (взаимодействие под петрол)
2Na + O2 → Na2O2 (запалване на натрия в цилиндър с кислород)
Литият при взаимодействие с кислород образува само оксид (Li2O), натрият – оксид (Na2O) или пероксид (Na2O2), а останалите алкални метали образуват оксиди – М2О, пероксиди – МО и супероксиди – МO2, според средата и условията на окисление.
- взаимодействие с неметали – соли
2Na + Cl2 → 2NaCl
2Na + S → Na2S
- взаимодействие с вода – основа
2Na + 2HOH → 2NaOH + H2 ↑
- взаимодействие с киселина – соли
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 ↑
Как са открити алкалните елементи[редактиране | редактиране на кода]
Историята на алкалните елементи започва с откриването на натрия и калия. От най-дълбока древност светът е използвал техните съединения, но простите им вещества са открити от английския химик Хъмфри Дейви през 1807 г. Литият е открит през 1817 година от шведския химик Йохан Август Арфведсон в минерала петалит. През 1818 година Хъмфри Дейви получава първите количества от новия метал.
Разпространение[редактиране | редактиране на кода]
Na и K спадат към най-разпространените елементи на Земята. Натрият е 2,6% от земната кора, а калият – 1,5%. Те се срещат в скалите като общи съединения с алуминия, силиция и кислорода, наречени алумосиликати. Образуват и самостоятелни находища от останалите метали. Рубидиевите и цезиевите съединения не образуват самостоятелни находища, а често се срещат като примеси към калиевите минерали.
Периодична система на елементите
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | ||||||||||
|