Йонизационна енергия: Разлика между версии
м Bot: Migrating 50 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q483769 (translate me) |
м форматиране: 5x нов ред, интервал, тире (ползвайки Advisor) |
||
Ред 2: | Ред 2: | ||
== Същност == |
== Същност == |
||
Първата йонизационна енергия е енергията, необходима за отделяне на един електрон от атом в [[основно състояние на атома|основно състояние]]: |
Първата йонизационна енергия е енергията, необходима за отделяне на един електрон от атом в [[основно състояние на атома|основно състояние]]: |
||
'''<sub>11</sub>Na (1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>1</sup>) → <sub>11</sub>Na<sup>+</sup> (1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>) + e<sup>-</sup>''' |
'''<sub>11</sub>Na (1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>1</sup>) → <sub>11</sub>Na<sup>+</sup> (1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>) + e<sup>-</sup>''' |
||
Енергията за отделяне на първия електрон е най |
Енергията за отделяне на първия електрон е най – ниска и нараства при отделянето на всеки следващ. Това е така, защото при отделяне на електрон, намалява [[атомен радиус|атомния радиус]], и се увеличава силата на привличане между [[атомно ядро|ядро]]то и електроните. |
||
== Изменение на йонизационната енергия == |
== Изменение на йонизационната енергия == |
||
=== Изменение по групи === |
=== Изменение по групи === |
||
Йонизационната енергия, с увеличаване на поредния номер по [[група на периодичната система|групи]], намалява, защото атомния радиус се увеличава. |
Йонизационната енергия, с увеличаване на поредния номер по [[група на периодичната система|групи]], намалява, защото атомния радиус се увеличава. |
||
=== Изменение по периоди === |
=== Изменение по периоди === |
||
Йонизационната енергия, с увеличаване на поредния номер по [[период на периодичната система|периоди]], се увеличава, защото атомния радиус намалява. |
Йонизационната енергия, с увеличаване на поредния номер по [[период на периодичната система|периоди]], се увеличава, защото атомния радиус намалява. |
||
== Вижте още == |
== Вижте още == |
||
* [[Електронно сродство]] |
* [[Електронно сродство]] |
||
* [[Атомен радиус]] |
* [[Атомен радиус]] |
Версия от 12:07, 12 юли 2016
Йонизационната енергия се бележи с латинската буква I. Това представлява енергията необходима за отделянето на един или повече електрони от атома. Нарича се още йонизационен потенциал. Измерва се в джаули (J) или електронволта (eV).
Същност
Първата йонизационна енергия е енергията, необходима за отделяне на един електрон от атом в основно състояние:
11Na (1s22s22p63s1) → 11Na+ (1s22s22p6) + e-
Енергията за отделяне на първия електрон е най – ниска и нараства при отделянето на всеки следващ. Това е така, защото при отделяне на електрон, намалява атомния радиус, и се увеличава силата на привличане между ядрото и електроните.
Изменение на йонизационната енергия
Изменение по групи
Йонизационната енергия, с увеличаване на поредния номер по групи, намалява, защото атомния радиус се увеличава.
Изменение по периоди
Йонизационната енергия, с увеличаване на поредния номер по периоди, се увеличава, защото атомния радиус намалява.