Тритий: Разлика между версии
м Робот Добавяне {{без източници}} |
м ] 4-цифрени числа без интервал ; козметични промени |
||
Ред 1: | Ред 1: | ||
{{без източници}} |
{{без източници}} |
||
'''Тритий''' е [[радиоактивност|радиоактивен]] [[изотоп]] на водорода. [[атомно ядро| |
'''Тритий''' е [[радиоактивност|радиоактивен]] [[изотоп]] на водорода. [[атомно ядро|Ядрото]] на тритий е изградено от един [[протон]] и два [[неутрон]]а, докато ядрото на протий (най-често срещаният изотоп на водорода) съдържа един [[протон]] и 0 [[неутрон]]а. |
||
== Разпад == |
== Разпад == |
||
Тритий има няколко различни експериментално-доказани стойности на [[период на полуразпад]]. Според Националния Институт по Стандарти и Технологии стойността на полуразпад на тритий е |
Тритий има няколко различни експериментално-доказани стойности на [[период на полуразпад]]. Според Националния Институт по Стандарти и Технологии стойността на полуразпад на тритий е 4500±8 дни (приблизително 12.33 години). Разпада се до хелий-3 по реакцията: |
||
<sub>1</sub><sup>3</sup>H —> <sub>2</sub><sup>3</sup>He + e<sup>-</sup> + v<sub>3</sub><sup>-</sup> |
<sub>1</sub><sup>3</sup>H —> <sub>2</sub><sup>3</sup>He + e<sup>-</sup> + v<sub>3</sub><sup>-</sup> |
||
и се освобождава 18.6 |
и се освобождава 18.6 keV енергия. [[Електрон]]а има средна кинетична енергия - 5.7 keV, а останалата част от енергията се освобождава, като кинетична енергия на почти недетектеруемото [[електроно антинеутрино]]. Ниско енергийната [[бета радиация]] излъчена от тритий не може да проникне през човешката кожа, следователно тритий е опасен само, когато е вдишан, погълнат или ако е във водни молекули - при тритиевия оксид или т.нар. [[свръхтежка вода]], погълнат от порите на кожата. Малката енергия на тритий също така затруднява откриването на тритиевото съединение. |
||
== Свойства == |
== Свойства == |
||
Тритий има атомна маса 3.0160492. [[ |
Тритий има атомна маса 3.0160492. [[Файл:TritiumLightTraser.jpg|мини|Радиолуменисцент 1.2 Curie 4" x .2" титаниевите мускали са просто пълнени с тритиев газ мускали, чиято вътрешна повърхност е покрита с фосфор]] . Представлява газ в обикновени условия. Тритий фигурира забележително много в сферата на [[термоядрен синтез]]. |
||
== Опасности за здравето == |
== Опасности за здравето == |
Версия от 20:18, 26 септември 2018
За информацията в тази статия или раздел не са посочени източници. Въпросната информация може да е непълна, неточна или изцяло невярна. Имайте предвид, че това може да стане причина за изтриването на цялата статия или раздел. |
Тритий е радиоактивен изотоп на водорода. Ядрото на тритий е изградено от един протон и два неутрона, докато ядрото на протий (най-често срещаният изотоп на водорода) съдържа един протон и 0 неутрона.
Разпад
Тритий има няколко различни експериментално-доказани стойности на период на полуразпад. Според Националния Институт по Стандарти и Технологии стойността на полуразпад на тритий е 4500±8 дни (приблизително 12.33 години). Разпада се до хелий-3 по реакцията:
13H —> 23He + e- + v3-
и се освобождава 18.6 keV енергия. Електрона има средна кинетична енергия - 5.7 keV, а останалата част от енергията се освобождава, като кинетична енергия на почти недетектеруемото електроно антинеутрино. Ниско енергийната бета радиация излъчена от тритий не може да проникне през човешката кожа, следователно тритий е опасен само, когато е вдишан, погълнат или ако е във водни молекули - при тритиевия оксид или т.нар. свръхтежка вода, погълнат от порите на кожата. Малката енергия на тритий също така затруднява откриването на тритиевото съединение.
Свойства
Тритий има атомна маса 3.0160492.
. Представлява газ в обикновени условия. Тритий фигурира забележително много в сферата на термоядрен синтез.
Опасности за здравето
Тритий е частично подобен на водород, което го прави силно активен към OH - HTO, също така може лесно да образува органични връзки (OBT). HTO и OBT могат лесно да бъдат поети лесно чрез пиене на органични хранителни продукти, които ги съдържат. Т.к. тритий е силна бета-частица не е опасна отвън, но радиацията, която излъчва може да бъде опасна, само когато е вдишан или погълнат.