Серен хексафлуорид

Серен хексафлуорид
Свойства
Формула	F₆S
Моларна маса	145,962 u
Сублимация	−64 °C
Парно налягане	2 180 000 Pa (20 °C)
Опасности
NFPA 704	0 1 0
Идентификатори
CAS номер	2551-62-4
PubChem	17358
ChemSpider	16425
Номер на ООН	1080
DrugBank	DB11104
KEGG	D05962
MeSH	D013459
ChEBI	30496
ChEMBL	CHEMBL1796998
RTECS	WS4900000
ATC	V08DA05
SMILES	FS(F)(F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/F6S/c1-7(2,3,4,5)6
InChI ключ	SFZCNBIFKDRMGX-UHFFFAOYSA-N
UNII	WS7LR3I1D6
Gmelin	2752
Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго.
Серен хексафлуорид в Общомедия

Серният хексафлуорид (известен и като елегаз) е неорганично химично съединение на флуора и сярата с формула SF₆. При нормални условия представлява безцветен, неотровен, незапалим газ без мирис.

Серният хексафлуорид е около 5,1 пъти по-плътен от въздуха (плътност 6,13 g/L на морското равнище).

Синтез и химически свойства

Получава се при директно взаимодействие на S₈ и F₂. По този метод е получен и за първи път от откривателите му Henri Moissan и Paul Lebeau през 1901. В процеса се получават и други флуорни производни които се отстраняват чрез нагряване водещо до диспропорциониране на S₂F₁₀ (силно токсичен) а след това обработка с NaOH за да се отстрани останалия SF₄.

Структура на молекулата на серния хексафлуорид SF6.

Приложения

Газообразен диелектрик

В електротехниката серният хексафлуорид се използва като газообразен диелектрик за високоволтово (обикновено от 6 kV до 800 kV) оборудване – прекъсвачи, разединители, шинни системи и цели подстанции. Газът е безвреден, но като по-тежък от въздуха при изтичане в големи количества в затворени помещения може да доведе до задушаване. Незапалим е. Има 3 пъти по-добри електроизолационни свойства от въздуха, което позволява съществено намаляване размера на оборудването. За подобряване на електроизолационните свойства, в тези съоръжения се поддържа повишено налягане (от 5 до 10 bar), с което средният пробег на свободните електрони в газа се намалява (виж Закон на Paschen) и те не могат да се ускорят достатъчно, за да улеснят пробива. Серният хексафлуорид при това остава в газообразно състояное до много ниски температури (сублимира от твърдо в газообразно състояние при –64 °C, тройна точка при –51 °C). Заради широкото му приложение във високоволтовата електротехника често бива наричан елегаз (от електрически газ).

Разпада се в електрическа дъга, но бързо възстановява изолационните си свойства, тъй като продуктите на разпада отново образуват SF₆. В някои случаи обаче дъгов или коронен разряд може да доведе до образуването на дисерен декафлуорид (S₂F₁₀), изключително отровен газ.

Недостатъци

• Изолационната среда е изолирана от външната
• Трябва да се внимава да не попадат частички прах при получаване на електрически дъги в елегазова среда. Газът намалява диелектричните си свойства.
• Нужна е допълнителна работна система, ако се използва елегаз като дъгогасителна или изолационна среда

Парников газ

По данни на Междуправителствената група по изменение на климата, SF₆ е един от най-опасните парникови газове, като е оценила, че потенциалът му за глобално затопляне (на английски: Global warming potential, greenhouse warming potential или GWP) се определя на 23 900 за 100 години (т.е. 23 900 пъти по-голям от този на CO₂).

Физиологични ефекти и предпазни мерки

Ако се вдиша, елегазът понижава тембъра на гласа, т.е. гласът става нисък (въздействие, противоположно на това на хелия).

Тази статия, свързана с неорганична химия, все още е мъниче. Помогнете на Уикипедия, като я редактирате и разширите.

Тази страница частично или изцяло представлява превод на страницата Sulfur hexafluoride в Уикипедия на английски. Оригиналният текст, както и този превод, са защитени от Лиценза „Криейтив Комънс – Признание – Споделяне на споделеното“, а за съдържание, създадено преди юни 2009 година – от Лиценза за свободна документация на ГНУ. Прегледайте историята на редакциите на оригиналната страница, както и на преводната страница, за да видите списъка на съавторите. ​ ВАЖНО: Този шаблон се отнася единствено до авторските права върху съдържанието на статията. Добавянето му не отменя изискването да се посочват конкретни източници на твърденията, които да бъдат благонадеждни.​