Бромоводород

Бромоводород
	Бромоводород
Имена
По IUPAC	Водороден бромид
Други	Хидрогенбромид
Структура
Молекулна форма	линейна
Свойства
Формула	HBr
Моларна маса	80,91 g/mol
Външен вид	безцветен задушлив газ
Плътност	3,6452 kg/m3 (0 °C, 1013 hPa)
Точка на топене	−86,86 °C
Точка на кипене	−66,4 °C
Критична температура	90,1 °C
Критично налягане	8 550 000 Pa
Парно налягане	2,00 MPa (20 °C)
Разтворимост във вода	700 g/l (20 °C)
pKa	−8,9
Диполен момент	0,8272 D
Термохимия
Стандартна моларна ентропия	198,7 J/(mol·K) (газ)
Опасности
ЕС индекс	T C
H-фрази	H280, H331, H314
P-фрази	P260, P280, P303, P361, P353 ...
NFPA 704	0 3 0 COR ;
Сродни съединения
Сродни аниони	флуорид, хлорид, йодид
Други	флуороводород, хлороводород, йодоводород
Идентификатори
CAS номер	10035-10-6
PubChem	260
ChemSpider	255
Номер на ООН	1048
KEGG	C13645
ChEBI	47266
ChEMBL	CHEMBL1231461
RTECS	MW3850000
SMILES	Br
InChI	InChI=1S/BrH/h1H
InChI ключ	CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N
UNII	3IY7CNP8XJ
	Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго.
	Бромоводород в Общомедия

Бромоводородът (HBr) е неорганично съединение, безцветен, токсичен и корозивен газ. Смесен с влажен въздух образува мъгла, тъй като се поема влагата и образува бромоводородна киселина.

Бромоводородът може да бъде доставян втечнен в бутилки при налягане на парите си от около 20 atm (2 MPa) при стайна температура.

Получаване

Индустриално се получава при реакция на бром с излишък на водород при 500 °C. Също така се образува при като отпаден продукт при бромирането на различни органични съединения, например толуен:

Лабораторно може да се получи при реакция на натриев бромид или калиев бромид с фосфорна, оцетна или разредена сярна киселина:^[4]

\mathrm {2\ NaBr\ +\ H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ 2\ HBr\uparrow +\ Na_{2}HPO_{4}}

\mathrm {NaBr+CH_{3}COOH\longrightarrow CH_{3}COONa+HBr}

{\ce {KBr + H2SO4 -> KHSO4 + HBr}}

Концентрираната сярна киселина води до по-малък добив, защото окислява получения бромоводород обратно до бром:

{\ce {2HBr + H2SO4 -> Br2 + SO2 + 2H2O}}

Безводен бромоводород може да се получи чрез термичното разлагане на трифенилфосфониев бромид в кипящ ксилен.^[5]

Свойства

Бромоводородът, подобно на хлороводорода, се разтваря добре във вода, при това се получава бромоводородна киселина. По този начин при насищане се достигат масови концентрации до 68,9%.

Приложения

Бромоводородът се използва за получаване на неорганични и бромиране на различни органични съединения.^[6]

Присъединяването на бромоводород към алкените води то получаването на алкилови бромиди:

{\ce {RCH=CH2 + HBr -> R-CHBr-CH3}}

Тези алкилиращи вещества са прекурсори на мастните аминопроизводни. Присъединителните реакции на бромоводород с алилхлорид и стирен водят до получаването на 1-бромо-3-хлоропропан и фенилетилбромид.

Бромоводородът реагира с дихлорометан до получаване на бромохлорометан, a след това и до дибромометан.

{\ce {HBr + CH2Cl2 -> HCl + CH2BrCl}}

{\ce {HBr + CH2BrCl -> HCl + CH2Br2}}

Алилбромидът се получава при добавянето на бромоводород към алилов алкохол:

{\ce {CH2=CHCH2OH + HBr -> CH2=CHCH2Br + H2O}}

Източници

↑ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3
↑ Trummal, Aleksander и др. Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide // The Journal of Physical Chemistry A 120 (20). 2016. DOI:10.1021/acs.jpca.6b02253. с. 3663 – 3669.
↑ chem.libretexts.org // Посетен на 25 януари 2019 г.
↑ M. Schmeisser Chlorine, Bromine, Iodine in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 282.
↑ Hercouet, A.; LeCorre, M. (1988) Triphenylphosphonium bromide: A convenient and quantitative source of gaseous hydrogen bromide. Synthesis, 157 – 158.
↑ Dagani, M. J.; Barda, H. J.; Benya, T. J.; Sanders, D. C. Bromine Compounds // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. 1926. DOI:10.1002/14356007.a04_405.

[1] Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3

[2] Trummal, Aleksander и др. Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide // The Journal of Physical Chemistry A 120 (20). 2016. DOI:10.1021/acs.jpca.6b02253. с. 3663 – 3669.

[wikidata-be342e61d887f720fc1fdc0e450cc824ce3e96da-v6-3] .libretexts.org // Посетен на 25 януари 2019 г.

[brauer-4] M. Schmeisser Chlorine, Bromine, Iodine in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 282.

[hercouet-5] Hercouet, A.; LeCorre, M. (1988) Triphenylphosphonium bromide: A convenient and quantitative source of gaseous hydrogen bromide. Synthesis, 157 – 158.

[6] Dagani, M. J.; Barda, H. J.; Benya, T. J.; Sanders, D. C. Bromine Compounds // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. 1926. DOI:10.1002/14356007.a04_405.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]