Флуороводород

от Уикипедия, свободната енциклопедия
Направо към: навигация, търсене
Флуороводород
Hydrogen-fluoride-2D-dimensions.svg
Hydrogen-fluoride-3D-balls.png
Hydrogen-fluoride-3D-vdW.svg
Имена
По IUPAC Флуоран
Идентификатори
Номер на CAS 7664-39-3
PubChem 16211014
ChemSpider 14214
KEGG C16487
ChEBI 29228
Номер в RTECS MW7875000
SMILES
F
StdInChI
1S/FH/h1H
StdInChI ключ KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N
InChI 1/FH/h1H
InChI ключ KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYAC
UNII RGL5YE86CZ
Качества
Формула HF
Моларна маса 20.01
Външен вид безцветен газ
Плътност 1.15 g/L, газ (25 °C)
0.99 g/mL, течност (19.5 °C)
Точка на топене -83.6 °C, 190 K, -118 °F
Точка на кипене 19.5 °C, 293 K, 67 °F
Разтворимост във вода разлагане
pKa 3.2
Индекс на пречупване 1.00001
Структура
Молекулна форма линейна
Диполен момент 1.86
Опасности
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
4
1
Сродни съединения
Сродни аниони хлороводород, бромоводород, йодоводород
Сродни катиони натриев флуорид
Други флуороводородна киселина
Данните са при стандартно състояние
на материалите (25°C, 100 kPa)
,
освен където е указано другояче.
Поражения след флуороводородно изгаряне

Флуороводородът, при температура близка до стайната, е безцветен газ с остра миризма. Получава се при директно взаимодействие на флуор и водород. Реакцията е съпроводена с взрив. Флуороводородът е най-силното обезводняващо средство. Опасен е за организмите. Отнема водата от всички тъкани и предизвиква тежки изгаряния. Водният разтвор на този газ се нарича флуороводородна киселина. Тя се определя като средно силна киселина, въпреки че принадлежи към малката група киселини, способни да разяждат стъклото.

Флуороводородът взаимодейства със силициевия диоксид от стъклото. Затова този газ не се получава и не се съхранява в стъклени съдове. От друга страна това свойство на флуороводорода се използва за гравиране върху стъкло.

Химична структура[редактиране | редактиране на кода]

Флуороводородът има химична формула HF.

Hydrogen-fluoride-solid-2D-dimensions.png