Натрий

Натрий

Натрият (Na) е алкален метал с кристален строеж, с пореден номер 11 и принадлежащ на група 1А на Периодична система на елементите. Той е мек, пластичен и с метален блясък, по - лек от водата. Предизвиква тежки химически изгаряния при допир. Валентността му е постоянна първа, а стойността на електроотрицателността му е 1,01. Температурата му на топене е 98,8°C, а на кипене - 882°C. Притежава 13 изотопа, от които стабилен е само ²³Na, а радиоактивни са ²²Na и ²⁴Na. Натрият не се среща свободно в природата, защото е силно активен и взаимодейства с много други елементи и съединения. Той дори се самозапалва при допир с въздух, затова се съхранява в керосин. Активността му се дължи на това, че изключително лесно отдава електрони и се превръща в положителен йон.

Съединенията на натрия се използват от дълбока древност, но поради голямата му активност, е изолиран чак през 1807 от Хъмфри Дейви, чрез електролиза на натриева основа.

Химични свойства

При взаимодействие с водород, натрият образува хидрид с йоннокристален строеж:

2Na + H₂ → 2NaH

Натрият реагира и с кислорода и образува динатриев оксид:

4Na + O₂ → 2Na₂O

При горене на натрий в кислородна среда се образува натриев пероксид:

2Na + O₂ → Na₂O₂

Тук натрият запазва своята постоянна първа валентност, защото двата кислородни атома имат връзка помежду си.

Натрият гори и в хлорна среда и образува натриев хлорид:

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Освен с хлора натрия взаимодеиства и с друг неметал-сярата

2Na + S → Na₂S

Натрият реагира бурно с водата и отделя голямо количество топлина, при което образува натриева основа:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

С киселините натрият също реагира активно. а) При неутрализация на натрий със солна киселина се получава натриев хлорид:

  2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

б) При взаимодеиствие на Натрий със Сярна киселина се получава динатриев сулфат

  2Na + H2SO4 →Na2SO4+ H2

Натриевите йони активно участват в минералния обмен на организма на човека и животните. Шаблон:Химичен елемент-мъниче