Разлика между версии на „Ковалентна връзка“

Направо към навигацията Направо към търсенето
м
унифициране на раздел Вижте още към Вижте също
м (интервал)
м (унифициране на раздел Вижте още към Вижте също)
 
Водородните атоми са с електронна конфигурация 1s<sup>1</sup>. При образуването на общата електронна двойка те изпълват външния си електронен слой и добиват електронната конфигурация на атома на хелия – 1s<sup>2</sup>, която е устойчива: Е<sub>H<sub>2</sub></sub> < E<sub>H</sub> + E<sub>H</sub>. Според съвременните представи общата електронна двойка е резултат от частичното препокриване на 1s-АО на водородните атоми, на които се намират електроните с противоположни спинове. При това препокриване на 1s-АО се получава нова двуцентрова МО, която е с по-ниска енергия и с различна форма от изходните АО. На молекулната орбитала отговаря повишената електронна плътност между двете ядра. Там е най-вероятно да се намери обща електонна двойка.
== Вижте ощесъщо ==
* [[Йонна химична връзка]]
* [[Кратност на ковалентната връзка]]

Навигация