Калциев хидроксид: Разлика между версии
Редакция без резюме Етикети: Отменени Визуален редактор |
Ted Masters (беседа | приноси) м Премахнати редакции на 94.139.200.192 (б.), към версия на Ted Masters Етикет: Отмяна |
||
Ред 12: | Ред 12: | ||
'''Калциевият дихидроксид''' e [[неорганична химия|неорганично]] [[химично съединение|съединение]] с [[йонна кристална решетка]], което се състои от един [[калций|калциев]] [[йон]] и два [[хидроксиден йон|хидроксидни йона]]. Химичната му [[формула]] е <chem>Ca(OH)2</chem>. Поради [[основа|основния си химичен характер]] калциевият дихидроксид се нарича още и '''калциева основа'''. В широката практика е познат като '''гасена вар''', тъй като се получава при реакция на [[калциев оксид]] (негасена вар) с [[вода]]. Процесът се нарича „гасене“. Гасената вар се използва най-вече в строителството и земеделието. Тя убива микроорганизмите и затова се използва за дезинфекция на помещения (главно на селскостопански животни), също и на жилищни постройки. Влиза в употреба в много области на стопанството – варуване на кисели почви, за приготвяне на белилна вар и други. Освен това с помощта на варта се извлича захарта в захарното производство.<ref>[https://fermera.bg/моята-вила/овощната-градина/item/6193-гасене-на-вар.html Гасене на вар]</ref> |
'''Калциевият дихидроксид''' e [[неорганична химия|неорганично]] [[химично съединение|съединение]] с [[йонна кристална решетка]], което се състои от един [[калций|калциев]] [[йон]] и два [[хидроксиден йон|хидроксидни йона]]. Химичната му [[формула]] е <chem>Ca(OH)2</chem>. Поради [[основа|основния си химичен характер]] калциевият дихидроксид се нарича още и '''калциева основа'''. В широката практика е познат като '''гасена вар''', тъй като се получава при реакция на [[калциев оксид]] (негасена вар) с [[вода]]. Процесът се нарича „гасене“. Гасената вар се използва най-вече в строителството и земеделието. Тя убива микроорганизмите и затова се използва за дезинфекция на помещения (главно на селскостопански животни), също и на жилищни постройки. Влиза в употреба в много области на стопанството – варуване на кисели почви, за приготвяне на белилна вар и други. Освен това с помощта на варта се извлича захарта в захарното производство.<ref>[https://fermera.bg/моята-вила/овощната-градина/item/6193-гасене-на-вар.html Гасене на вар]</ref> |
||
Гасената вар може да се нарича и '''хидратна вар'''. При реакция на негасена вар с вода в точно определено количество, необходимо за пълна [[хидратация]] на калциевия и магнезиевия окис, се получава прахообразен продукт. |
|||
'''Калциевият дихидроксид''' e [[Неорганична химия|неорганично]] [[Химично съединение|съединение]] с [[йонна кристална решетка]], което се състои от един [[Калций|калциев]] [[йон]] и два [[Хидроксиден йон|хидроксидни йона]]. Химичната му [[формула]] е |
|||
. Поради [[Основа|основния си химичен характер]] калциевият дихидроксид се нарича още и '''калциева основа'''. В широката практика е познат като '''гасена вар''', тъй като се получава при реакция на [[калциев оксид]] (негасена вар) с [[вода]]. Процесът се нарича „гасене“. Гасената вар се използва най-вече в строителството и земеделието. Тя убива микроорганизмите и затова се използва за дезинфекция на помещения (главно на селскостопански животни), също и на жилищни постройки. Влиза в употреба в много области на стопанството – варуване на кисели почви, за приготвяне на белилна вар и други. Освен това с помощта на варта се извлича захарта в захарното производство. |
|||
Гасената вар може да се нарича и '''хидратна вар'''. При реакция на негасена вар с вода в точно определено количество, необходимо за пълна [[хидратация]] на калциевия и магнезиевия окис, се получава прахообразен продукт. |
Гасената вар може да се нарича и '''хидратна вар'''. При реакция на негасена вар с вода в точно определено количество, необходимо за пълна [[хидратация]] на калциевия и магнезиевия окис, се получава прахообразен продукт. |
||
== Основно приложение == |
|||
== Основно приложение == |
== Основно приложение == |
Версия от 18:19, 22 януари 2021
Калциев дихидроксид | |
Имена | |
---|---|
Други |
|
Свойства | |
Формула | Ca(OH)2 |
Моларна маса | 73,968 u[1] |
Плътност | 2,24 g/cm³ (20 °C)[2] |
Точка на топене | 44 °C |
Парно налягане | 0 Pa (20 °C) |
Опасности | |
Основни опасности | |
NFPA 704 |
|
Идентификатори | |
CAS номер | 1305-62-0 |
PubChem | 14777 |
ChemSpider | 14094 |
KEGG | D01083 |
MeSH | D002126 |
ChEBI | 31341 |
ChEMBL | CHEMBL2106388 |
RTECS | EW2800000 |
SMILES | [Ca+2].[OH-].[OH-] [OH-].[OH-].[Ca+2] |
InChI | InChI=1S/Ca.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 |
InChI ключ | AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L |
UNII | PF5DZW74VN |
Gmelin | 846915 |
Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго. | |
Калциев хидроксид в Общомедия |
Калциевият дихидроксид e неорганично съединение с йонна кристална решетка, което се състои от един калциев йон и два хидроксидни йона. Химичната му формула е . Поради основния си химичен характер калциевият дихидроксид се нарича още и калциева основа. В широката практика е познат като гасена вар, тъй като се получава при реакция на калциев оксид (негасена вар) с вода. Процесът се нарича „гасене“. Гасената вар се използва най-вече в строителството и земеделието. Тя убива микроорганизмите и затова се използва за дезинфекция на помещения (главно на селскостопански животни), също и на жилищни постройки. Влиза в употреба в много области на стопанството – варуване на кисели почви, за приготвяне на белилна вар и други. Освен това с помощта на варта се извлича захарта в захарното производство.[3]
Гасената вар може да се нарича и хидратна вар. При реакция на негасена вар с вода в точно определено количество, необходимо за пълна хидратация на калциевия и магнезиевия окис, се получава прахообразен продукт.
Основно приложение
- В строителството за производство на варови разтвори за зидарии и мазилки.
- В минно-обогатителната промишленост, при флотацията и пречистването на отпадни води.
- В енергетиката за омекотяване и неутрализацията на технологични води.
- В пречиствателните инсталации за питейни и отпадни води.
- В кожарската промишленост.
Вижте също
Източници
- ↑ CALCIUM HYDROXIDE // PubChem. Посетен на 18 ноември 2016 г. (на английски)
- ↑ www.cdc.gov
- ↑ Гасене на вар