Алотропия

от Уикипедия, свободната енциклопедия
Направо към: навигация, търсене
Диамантът и графитът са две алотропни форми на въглерода: чисти форми на един и същ елемент, които се различават по кристалната си структура.

Алотро̀пия (от гръцки allos (друг) и tropos (форма)) е свойството на химичните елементи да съществуват във вид на няколко прости вещества, различни по строеж, свойства и цвят. Алотропните форми може да имат различен брой атоми в молекулата (например молекулен кислород О2 и озон О3) или различни кристални решетки. Алотропите обикновено се бележат с букви от гръцката азбука.

Химически елементи с алотропни форми[редактиране | редактиране на кода]

Неметали[редактиране | редактиране на кода]

  • Кислород: атмосферният кислород О2 под влиянието на електрически заряд (например при буря) или слънчевата радиация се свързва в алотропната си форма озон О3 или различни кристални решетки. Други форми са тетраоксижен О4 и октаоксижен О8
  • Селен: червен, син и черен
  • Сяра: има много алотропни форми, повече от нея има единствено въглерода
  • Фосфор: освен бял фосфор съществуват и червен, черен и лилав фосфор, както и газообразната форма дифосфор P2

Металоиди[редактиране | редактиране на кода]

  • Антимон: синьо-бял, жълт и черен, както и експлозивен
  • Арсен: жълт, сив и черен
  • Бор:известни са няколко кристални и две аморфни алотропни форми.
  • Германий: α-германий под налягане образува β-германий

Метали[редактиране | редактиране на кода]

  • Желязо: α-желязо, β-желязо, γ-желязо, δ-желязо и ε-желязо
  • Калай: α-калай (сив калай), β-калай (бял калай) и γ-калай (ромбичен)
  • Кобалт: α-кобалт и β-кобалт
  • Полоний: α-полоний и β-полоний

Вижте също[редактиране | редактиране на кода]

Източници[редактиране | редактиране на кода]