Направо към съдържанието

Борна киселина: Разлика между версии

от Уикипедия, свободната енциклопедия
По-нова редакция →
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
ВизуаленУикитекст
Нова страница: „{{Химкутия | име = Борна киселина | картинка = Boric acid.jpg | картинка_описани...“
(Няма разлика)

Версия от 10:32, 28 юли 2019

Борна киселина
Имена
По IUPACортоборна киселина
Структура
Молекулна форматригонална равнинна
Свойства
ФормулаH3BO3
Моларна маса61,83 g·mol−1
Външен видбели кристали
Плътност1,435 g/cm3
Точка на топене170,9 °C
Точка на кипене300 °C
Разтворимост във вода4,72 g/100 mL
pKa 9,24 (I), 12,4 (II), 13,3 (III)
Магнитна възприемчивост-34,1·10−6 cm3/mol
Диполен момент0
Опасности
Фрази за рискR60 R61
Фрази за безопасностS53 S45
NFPA 704
0
1
0


Точка на запалваненезапалима
LD502660 mg/kg (мишка)
Идентификатори
CAS номер10043-35-3
PubChem7628
ChemSpider7346
Номер на ЕК233-139-2
DrugBankDB11326
KEGGD01089
MeSHC032688
ChEBI33118
ChEMBL42403
RTECSED4550000
ATCS02AA03
SMILESOB(O)O
InChI1S/BH3O3/c2-1(3)4/h2-4H
1/BH3O3/c2-1(3)4/h2-4H
InChI ключKGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-N
KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYAI
UNIIR57ZHV85D4
Gmelin1585
Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго.
Борна киселина в Общомедия
Водородните връзки позволяват на молекулите на борната киселина да образуват успоредни слоеве в твърдо състояние.

Борната киселина е слаба Люисова киселина, която често се използва като антисептик, инсектицид, огнезащита, поглъщател на неутрони или като предшественик на други химични съединения. Има химична формула H3BO3 (понякога записвана и като B(OH)3) и съществува под формата на безцветни кристали или бял прах, който се разтваря във вода. Като минерал се нарича сасолин.

Борната киселина е отровна, само ако се приема вътрешно или се вдишва в големи количества. Дълготрайното излагане на борна киселина води до поражения по бъбреците.

Разпространение

Борната киселина (или сасолинът) се намира в природата в няколко вулканични райони, като например Тоскана и Еолийските острови в Италия и Невада в САЩ. В тези райони борната киселина се изпуска заедно с пара от пукнатини в земята. Среща се и като съставка в много минерали в природата – боракс, борацит, улексит и колеманит. Борната киселина и солите ѝ се срещат в морската вода. Освен това, тя се съдържа и в почти всички растителни плодове.[1]

Борната киселина е получена за пръв път от Вилхелм Хомберг от боракс, като по това време е наречена „седативна сол на Хомберг“ (на латински: sal sedativum Hombergi). Въпреки това, боратите, включително и борната киселина, се използват още от древни времена за чистене, консервиране и други дейности.[2]

Получаване

Борна киселина може да се получи чрез реагирането на боракс (натриев тетраборат) с минерална киселина, като например солна киселина:

Na2B4O7·10H2O + 2 HCl → 4 B(OH)3 [или H3BO3] + 2 NaCl + 5 H2O

Може да се получи и като вторичен продукт от хидролиза на борни трихалиди и диборан:[3]

B2H6 + 6 H2O → 2 B(OH)3 + 6 H2
BX3 + 3 H2O → B(OH)3 + 3 HX (X = Cl, Br, I)

Свойства

Борната киселина е разтворима в кипяща вода. Когато се нагрее до над 170 °C, тя се дехидратира, образувайки метаборна киселина (HBO2):

H3BO3 → HBO2 + H2O

Метаборната киселина е бяло кристално твърдо вещество, което е само малко разтворимо във вода. Тя се топи при около 236 °C, а над 300 °C се дехидратира, образувайки тетраборна (пироборна) киселина (H2B4O7):

4 HBO2 → H2B4O7 + H2O

Терминът борна киселина понякога се отнася за кое да е от тези съединения. По-нататъшно нагряване (до около 330 °C[4]) води до образуването на борен триоксид.

H2B4O7 → 2 B2O3 + H2O

Има противоречиви тълкувания за произхода на киселинността на водните разтвори на борната киселина. Рамановата спектроскопия на силно алкални разтвори показва наличието на B(OH)−
4 йони,[5] което кара някои учени да заключат, че киселинността се дължи единствено на извличането на OH− от водата:[5][6][7][8]

B(OH)3 + H2O ⇌ B(OH)−
4 + H+ (K = 7,3×10−10; pK = 9,14)

или по-точно изразени за водния разтвор:

B(OH)3 + 2 H2O ⇌ B(OH)−
4 + H3O+

Полиборатни аниони се образуват при pH 7 – 10, ако концентрацията на бор е над 0,025 mol/L. Най-известният такъв е тетраборатният йон, който се среща в минерала боракс:

4[B(OH)4]− + 2H+ ⇌ [B4O5(OH)4]2− + 7H2O

Борната киселина спомага за абсорбцията на нискочестотен звук в морскат авода.[9]

Реакции

С полиоли като глицерин и манитол, киселинността на разтвора се увеличава. Така например, с манитол, pK спада до 5,15. Това се дължи на образуването на хелат, [((OH)4C6H8O2)2B]−, като тази характеристика се използва в аналитичната химия.[10]

Борната киселина се разтваря в безводна сярна киселина:[10]

B(OH)3 + 6H2SO4 → 3H3O+ + 2HSO4− + B(HSO4)4−

Борната киселина взаимодейства с алкохоли, образувайки боратни естери, B(OR)3, където R е алкил или арил. Дехидратиращ агент, като например концентрирана сярна киселина, обикновено се добавя:[11]

B(OH)3 + 3 ROH → B(OR)3 +3 H2O

Употреба

Промишленост

Основното промишлено приложение на борната киселина е в производството на нишки фибростъкло. То се използва за подсилване на пластмаси, от лодки до промишлени тръбопроводи и компютърни платки.[12] В бижутерството, борната киселина се използва често в комбинация със спирт за намаляване на повърхностната оксидация.

Борната киселина, смесена с боракс в съотношение 4:5, е високо разтворима във вода, макар поотделно те да не са толкова разтворими.[13] Разтворът се използва като огнеупорен агент за дърво чрез импрегниране.[14]

Борната киселина е едно от най-често използваните вещества, които могат да неутрализира активна флуороводородна киселина (HF). Тя кара свободните F− аниони да образуват сложни соли. Този процес премахва токсичността на флуороводородната киселина, в частност нейната способност за изолира калций от кръвния серум, което може да доведе до спиране на сърцето и разграждане на костите.[15]

Медицина

Борната киселина може да се използва като антисептик за малки изгаряния или порязвания. Силно разреден разтвор от борна киселина може да се използва и за промивка на очите или за вагинален душ като лечение на бактериална вагиноза.[16] Като антибактериална съставка, борната киселина може да се използва и за третиране на акне. Продължителното използване на такъв разтвор при деца е токсично.[17]

Инсектицид

Борната киселина се използва за контролиране на хлебарки, термити, бълхи и много други насекоми. Продуктът като цяло се счита за безопасен за домакинска употреба. Той отравя стомасите на насекомите, което засяга метаболизма им, а сухият прах е абразивен за техните екзоскелети.[18][19] Поради това, борната киселина не убива насекомите моментално, а ги убива постепенно, след като са преминали по повърхност с прах от нея.

Консервиране

Борната киселина предотвратява и спира гниенето на дървесината. Може да се използва заедно с етиленгликол за третиране на дървото срещу гъби и насекоми. Възможно е да се инжектира под формат ана гел в дървото. Концентрати, включващи киселината, могат да предотвратят развиването на мицел и водорасли дори и в морска среда.

Киселината се добавя към сол при втвърдяването на кожи на добитък. Това спомага за контролирането на бактериалната среда и насекомите.

Буфер на pH

Борната киселина в равновесие с основа от боратни йони се използва често (в концентрация от 50 до 100 ppm борни еквивалента) като буфер на pH в плувни басейни. Това е слаба киселина, с pKa = 9,24 (pH, при което буферирането е най-силно, тъй като свободните киселинни и боратни йони са в еднаква концентрация) в чиста вода при 25 °C.

Смазване

Колоидните суспензии от наночастици с борна киселина, разтворена в петрол или растително масло, могат да са особено добър лубрикант върху керамични или метални повърхности,[20] с коефициент на триене при плъзгане, който намалява с покачване на налягането от 0,1 до 0,02. Борна киселина се използва за смазване на дъските за керъм, което позволява по-бърза игра.[21]

Ядрена енергетика

Борната киселина се използва в атомните централи за неутронно отравяне. Борът в киселината намалява вероятността за ядрено делене, като абсорбира някои неутрони. Естественият бор е съставен от около 20% бор-10 и 80% бор-11. Изотопът бор-10 има голямо напречно сечение, което поглъща нискоенергийните неутрони. Увеличаването на концентрацията на борна киселина в охладителя на реактора намлява вероятността неутроните да предизвикат ядрено делене. Борна киселиан се използва само в реакторите с вода под налягане. Кипящите реактори използват воден разтвор на борна киселина и боракс за аварийно спиране на системата. След аварията в Чернобил се изсипва борна киселина в избухналия четвърти реактор на централата за да се предотврати последваща ядрена реакция.

Източници

  1. ↑ Allen, A. H. и др. The Determination of Boric Acid in Cider, Fruits, etc // Analyst 29 (October). 1904. DOI:10.1039/an9042900301. с. 301 – 304.
  2. ↑ Ronald Eisler. Eisler's Encyclopedia of Environmentally Hazardous Priority Chemicals. Elsevier, 2007. ISBN 9780080547077. с. 59.
  3. ↑ Chapter 13: The Group 13 Elements // Inorganic Chemistry. 3rd. Pearson, 2008. ISBN 978-0-13-175553-6. с. 340.
  4. ↑ Balci, Suna и др. Boron Oxide Production Kinetics Using Boric Acid as Raw Material // Industrial & Engineering Chemistry Research 51 (34). 2012. DOI:10.1021/ie300685x. с. 11091 – 11096.
  5. ↑ а б Jolly, W. L. Modern Inorganic Chemistry. McGraw-Hill, 1984. с. 198.
  6. ↑ Housecroft, C.E., Sharpe, A.G. Inorganic Chemistry. 2nd. Pearson Prentice-Hall, 2005. с. 314 – 315.
  7. ↑ MHE. Comprehensive Chemistry for JEE Advanced 2014. Tata McGraw-Hill Education. ISBN 9781259064265.
  8. ↑ Darpan, Pratiyogita. Competition Science Vision // Pratiyogita Darpan, 1 май 2000.
  9. ↑ Underlying Physics and Mechanisms for the Absorption of Sound in Seawater // National Physical Laboratory. Посетен на 21 април 2008.
  10. ↑ а б Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. Chemistry of the Elements. 2. Butterworth-Heinemann, 1997. ISBN 978-0-08-037941-8.
  11. ↑ Brown, Herbert C. и др. Convenient Procedures for the Preparation of Alkyl Borate Esters // J. Am. Chem. Soc. 78 (15). 1956. DOI:10.1021/ja01596a015. с. 3613 – 3614.
  12. ↑ Boron and Borates // Industrial Minerals and Rocks. 6th. Littleton, CO, SME, 1994. с. 171 – 186.
  13. ↑ Tsuyumoto, I. и др. Preparation of Highly Concentrated Aqueous Solution of Sodium Borate // Inorganic Chemistry Communications 10 (1). 2007. DOI:10.1016/j.inoche.2006.08.019. с. 20 – 22.
  14. ↑ Tsuyumoto, I. и др. Development of Fire Resistant Laminated Wood Using Concentrated Sodium Polyborate Aqueous Solution // Journal of Wood Chemistry and Technology 29 (4). 2009. DOI:10.1080/02773810903033721. с. 277 – 285.
  15. ↑ Method 3052 microwave assisted acid digestion of siliceous and organically based matrices // US EPA, 22 юни 2015.
  16. ↑ Abercrombie, P. Vaginitis // Integrative Women's Health. New York, NY, Oxford University Press, 2010. ISBN 978-0-19-537881-8. с. 192.
  17. ↑ Harvey, S. C. Antiseptics and Disinfectants; Fungicides; Ectoparasiticides // Goodman & Gillman's The Pharmacological Basis of Therapeutics. 6th. 1980. ISBN 978-0-02-344720-4. с. 971.
  18. ↑ Boric Acid General Fact Sheet
  19. ↑ Boric Acid
  20. ↑ Düzcükoğlu, H. и др. Lubrication Properties of Vegetable Oils Combined with Boric Acid and Determination of Their Effects on Wear // Energy Sources, Part A: Recovery, Utilization, and Environmental Effects 32 (3). 2009. DOI:10.1080/15567030802606053. с. 275 – 285.
  21. ↑ Singh, Harpreet. Standard equipments // Punjab State Carrom Association. Посетен на 24 септември 2009.
Взето от „https://bg.wikipedia.org/w/index.php?title=Борна_киселина&oldid=9559060“.