Метанол

от Уикипедия, свободната енциклопедия
Направо към: навигация, търсене
Метанол
Methanol-3D-vdW.png
Молекулата на метанола
Обща информация
Систематично име Метанол
Други имена Метилов алкохол,
дървесен спирт
Молекулна формула CH4O
Моларна маса 32,04 g/mol
Външен вид безцветна летлива течност
CAS номер 67-56-1
Свойства
Плътност и фаза 0,7918 g·cm−3
0,7925 g·cm−3 @20°C,
течна
Разтворимост във вода смесва се във всички
отношения с вода
Разтворимост
Точка на топене −97,6 °C
Точка на кипене 64,7 °C
Киселинност (pKa) 15,5[1]
Вискозитет 0,545 mPa·s
Диполен момент 1,69 D
Опасности
Hazard F.svg
Основни опасности леснозапалимо
Точка на възпламеняване
Допълнителни данни
Термодинамични
данни
Фазово поведение
Твърдо състояние, течност, газ
Сродни съединения
Сродни съединения етанол
Освен където е обявено друго, данните са дадени за
материали в стандартно състояние (при 25 °C, 100 kPa)
Права и справки

Метанолът, също известен като метилов алкохол или дървесен спирт, е химично съединение с химична формула CH3OH. Това е най-елементарният алкохол и представлява лека, летлива, безцветна, запалима, отровна течност, която се използва като антифриз, разтворител, гориво и денатурант за етилов алкохол.

Получаване[редактиране | редактиране на кода]

Метанолът получава името си дървесен спирт, защото се е получавал при сухата дестилация на дърва.[2] Сега той се получава основно по синтетичен път. При кипене на метилов хлорид с разтвор на натриева основа става заместване на хлора с хидроксил и се образува метанол:

CH_3Cl + NaOH \to CH_3OH + NaCl

Може да се синтезира и при температура 400 °C и налягане 50 атмосфери в присъствие на катализатор (смес от цинков и хромен или меден оксид): [3]

CO + 2H_2 \to CH_3OH

Метанолът се синтезира естествено при анаеробния метаболизъм на много видове бактерии. Като резултат, в атмосферата има малка част метанолови изпарения. В рамките на няколко дни атмосферният метанол се окислява с помощта на слънчевата светлина до въглероден диоксид и вода.

Метанолът гори във въздушна среда и, както при въглеводородите, се образува въглероден диоксид и вода. Тази реакция се нарича горене или пълно окисление:

2CH_3OH + 3O_2 \to 2CO_2 + 4H_2O

Приложение[редактиране | редактиране на кода]

Действие върху човека[редактиране | редактиране на кода]

Метанолът е отровен. При приемане причинява слепота и смърт. Метаноловият пламък е почти безцветен. При горене на метанол трябва да се внимава, за да се избегне изгаряне от почти невидимия пламък.

Източници[редактиране | редактиране на кода]

  1. Acid Ionization Constants of Alcohols. II. Acidities of Some Substituted Methanols and Related Compounds. // J. Am. Chem. Soc. 82 (4). 1960. DOI:10.1021/ja01489a008. с. 795–798.
  2. Рябчиков (1953 г.), „Обща химия“, стр.253
  3. Рябчиков (1953 г.), „Обща химия“, стр.253