Водороден показател

Скала на pH

Водородният показател, pH (на български е прието да се произнася като пе ха) е измерител за киселинността или алкалността на даден воден разтвор. Представлява отрицателен десетичен логаритъм от концентрацията на водородните катиони (H⁺) в разтвора:

$\mathrm{pH} = - \log_{10}(a_{\textrm{H}^+}) = \log_{10}\left(\frac{1}{a_{\textrm{H}^+}}\right)$

Чрез концентрацията на H⁺ се определя химичния характер на даден разтвор. С малките числени стойности на K_W се работи много трудно.

Съществуват няколко вида разтвори според pH:

Неутрален разтвор

Неутрален е разтвор, в който концентрацията на H⁺ е равна на тази на OH⁻:

c(H⁺) = c(OH⁻) = 10⁻⁷ mol/l

При тези разтвори стойността на pH е 7.

Киселинен разтвор

Киселинен е разтвор, в който концентрацията на H⁺ е по-голяма от тази на OH⁻:

c(H⁺) > c(OH⁻), т.е. c(H⁺) > 10⁻⁷ mol/l

При тези разтвори стойността на pH е по-малка от 7.

Основен разтвор (алкален разтвор)

Основен е разтвор, в който концентрацията на H⁺ е по-малка от тази на OH⁻:

c(H⁺) < c(OH⁻), т.е. c(H⁺) < 10⁻⁷ mol/l

При тези разтвори стойността на pH е по-голяма от 7.

Определяне на pH

рН-метър

определянето на pH се осъществява посредством два основни метода:

• колориметричен (чрез индикатори)
• потенциометричен (чрез рН-метър)

Чрез цветни индикатори

Редица химични съединения променят цвета си, в зависимост от рН на средата. Това им свойство се използва за практическо определяне на рН на различни субстанции. Най-често използваният индикатор е лакмусът. Използват се още:

• тимолфталеин
• фенолфталеин
• бромтимолблау
• метилоранж

Чрез апарати

Създадени са специални апарати за автоматизирано определяне на рН, наречени рН-метри.

Изохидрични разтвори

Изохидрични се наричат разтворите с еднакво рН.