Алкалоземен метал: Разлика между версии
м Робот Добавяне: zh-yue:鹼土金屬 |
м r2.7.1) (Робот Добавяне: so:Macdin dhuleed ah |
||
Ред 119: | Ред 119: | ||
[[sk:Kov alkalických zemín]] |
[[sk:Kov alkalických zemín]] |
||
[[sl:Zemljoalkalijska kovina]] |
[[sl:Zemljoalkalijska kovina]] |
||
[[so:Macdin dhuleed ah]] |
|||
[[sq:Grupi i dytë i elementeve kimike]] |
[[sq:Grupi i dytë i elementeve kimike]] |
||
[[sr:Земно-алкални метали]] |
[[sr:Земно-алкални метали]] |
Версия от 22:36, 27 ноември 2012
Втора главна група от периодичната система, наречена още Алкалоземна група включва елементите:
- 4Be — Берилий - K 2s2
- 12Mg — Магнезий — KL 3s2
- 20Ca — Калций — KLM 4s2
- 38Sr — Стронций — KLM 4s24p65s2
- 56Ba — Барий - KLMN 5s25p66s2
- 88Ra — Радий — KLMNO 6s26p67s2
Тези елементи са много електроположителни и образуват йоните Ме2+. Погледнато исторически, земя се е наричало неметално вещество, почти неразтворимо във вода и непроменящо се при нагряване. Оксидите на алкалоземните метали, напр. СаО, освен че са "земя" в горния смисъл на думата, имат и алкална реакция.
Тези метали проявяват 2-ра постоянна валентност. Техните оксиди са с основен характер, взаимодействат с киселини ( CaO+H2SO4->CaSO4+H2O), киселинни оксиди(CaO+CO2->CaCO3), вода(CaO+H2O->Ca(OH)2).
Химичните елементи Mg, Ca, Sr, Ba имат по 1 електрон в s — подслоя на последния слой и сходно запълнен предпоследен слой с 8 електрона. Те са електронни аналози и затова свойствата им и тези на образуваните от тях вещества са сходни. Be не е пълен електонен аналог на останалите и има двойствен характер. Той се различава по някой свойства от останалите, затова не се причислява към алкалоземните елементи. Радият също не се разглежда като алкалоземен елемент, защото той е радиоактивен. Магнезият също не е типичен метал. Той притежава и лек двойствен характер.
Закономерности
- Алкалоземните елементи проявяват постоянна втора валентност.
- С увеличаване на поредния номер (Z) във втора главна група, атомния радиус на елементите нараства, а йонизационната енергия — намалява. Това е причина металният им характер да се засилва, като най — силно изразен метален характер от тази група има барият.
- Алкалоземните елементи образуват водородни съединения (EH2), основни оксиди (EO) и основни дихидроксидии (E(OH)2).
Физични свойства на елементите от втора А група
Простите вещества на алкалоземните елементи са метали със сребристобял цвят и метален блясък. Провеждат топлина и електричен ток.
Най-трудно топим е берилият, а най — лесно — магнезият.
Плътността им расте с увеличаване на поредния им номер (Z), като магнезият и калцият са по — леки от берилия. С изключение на берилият, всички други елементи са пластични.
Химични свойства на елементите от втора А група
Всички елементи от втора А група, подобно на калция взаимодействат с водорода, с кислорода, с останалите неметали, с водата и с киселините.
- взаимодействие с водород
Ca + H2 → CaH2 — с увеличаване на поредния номер (Z) активността към водорода намалява.
- взаимодействие с кислород
2Ca + O2 → 2CaO — с увеличаване на поредния номер (Z) активността към кислорода се увеличава.
- взаимодействие с неметал
Ca + Cl2 → CaCl2 — берилият реагира с неметалите при висока температура, а останалите елементи се самозапалват.
- взаимодействие с вода
Ca + 2HOH → Ca(OH)2 + H2 ↑ — само берилият не взаимодейства с вода.
- взаимодействие с разредени киселини
Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 ↑ с увеличаване на поредния номер (Z) активността към киселините се увеличава.
Периодична система на елементите
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | ||||||||||
|