Алкалоземен метал

Втора главна група от периодичната система, наречена още Алкалоземна група включва елементите:

• ₄Be — Берилий - K 2s²
• ₁₂Mg — Магнезий — KL 3s²
• ₂₀Ca — Калций — KLM 4s²
• ₃₈Sr — Стронций — KLM 4s²4p⁶5s²
• ₅₆Ba — Барий - KLMN 5s²5p⁶6s²
• ₈₈Ra — Радий — KLMNO 6s²6p⁶7s²

Тези елементи са много електроположителни и образуват йоните Ме²⁺. Погледнато исторически, земя се е наричало неметално вещество, почти неразтворимо във вода и непроменящо се при нагряване. Оксидите на алкалоземните метали, напр. СаО, освен че са "земя" в горния смисъл на думата, имат и алкална реакция.

Тези метали проявяват 2-ра постоянна валентност. Техните оксиди са с основен характер, взаимодействат с киселини ( CaO+H2SO4->CaSO4+H2O), киселинни оксиди(CaO+CO2->CaCO3), вода(CaO+H2O->Ca(OH)2).

Химичните елементи Mg, Ca, Sr, Ba имат по 1 електрон в s — подслоя на последния слой и сходно запълнен предпоследен слой с 8 електрона. Те са електронни аналози и затова свойствата им и тези на образуваните от тях вещества са сходни. Be не е пълен електонен аналог на останалите и има двойствен характер. Той се различава по някой свойства от останалите, затова не се причислява към алкалоземните елементи. Радият също не се разглежда като алкалоземен елемент, защото той е радиоактивен. Магнезият също не е типичен метал. Той притежава и лек двойствен характер.

Закономерности

• Алкалоземните елементи проявяват постоянна втора валентност.

• С увеличаване на поредния номер (Z) във втора главна група, атомния радиус на елементите нараства, а йонизационната енергия — намалява. Това е причина металният им характер да се засилва, като най — силно изразен метален характер от тази група има барият.

• Алкалоземните елементи образуват водородни съединения (EH₂), основни оксиди (EO) и основни дихидроксидии (E(OH)₂).

Физични свойства на елементите от втора А група

Простите вещества на алкалоземните елементи са метали със сребристобял цвят и метален блясък. Провеждат топлина и електричен ток.

Най-трудно топим е берилият, а най — лесно — магнезият.

Плътността им расте с увеличаване на поредния им номер (Z), като магнезият и калцият са по — леки от берилия. С изключение на берилият, всички други елементи са пластични.

Химични свойства на елементите от втора А група

Всички елементи от втора А група, подобно на калция взаимодействат с водорода, с кислорода, с останалите неметали, с водата и с киселините.

• взаимодействие с водород

Ca + H₂ → CaH₂ — с увеличаване на поредния номер (Z) активността към водорода намалява.

• взаимодействие с кислород

2Ca + O₂ → 2CaO — с увеличаване на поредния номер (Z) активността към кислорода се увеличава.

• взаимодействие с неметал

Ca + Cl₂ → CaCl₂ — берилият реагира с неметалите при висока температура, а останалите елементи се самозапалват.

• взаимодействие с вода

Ca + 2HOH → Ca(OH)₂ + H₂ ↑ — само берилият не взаимодейства с вода.

• взаимодействие с разредени киселини

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂ ↑ с увеличаване на поредния номер (Z) активността към киселините се увеличава.