Бром: Разлика между версии
м Робот Добавяне: yo:Bromine |
м Робот Добавяне: hak:Tshiù (溴) |
||
Ред 110: | Ред 110: | ||
[[gl:Bromo]] |
[[gl:Bromo]] |
||
[[gv:Bromeen]] |
[[gv:Bromeen]] |
||
[[hak:Tshiù (溴)]] |
|||
[[he:ברום]] |
[[he:ברום]] |
||
[[hi:ब्रोमिन]] |
[[hi:ब्रोमिन]] |
Версия от 22:19, 23 октомври 2009
Шаблон:Химичен елемент начало Шаблон:Химичен елемент край Бром (от гръцки βρῶμος, „зловонен“) е химичен елемент от периодичната система, който има символа Br и атомен номер 35.
Бромът е халогенен елемент, който при стайна температура представлява червена летлива течност. Той е по-реактивен от йода и по-малко реактивен от хлора. В течно състояние разяжда човешките тъкани, а неговите пари дразнят очите и дихателните пътища. Бромните пари са силно отровни при вдишване.
История
Бромът е открит от Антуан Балар в Монпелие през 1825 г., но не е получен в голямо количество до 1860. Френският химик и физик Жозеф-Луи Гей-Люсак предлага името „Бром“ заради характерната миризма на пáрите му.
Съединения
- алуминиев бромид (AlBr3),
- амониев бромид (NH4Br),
- бромен монобромид (BrF),
- бромен пентабромид (BrF5),
- бромен трифлуорид (BrF3),
- тетрабромометан (CBr4),
- бромо водород (HBr),
- железен бромид (FeBr3),
- литиев бромид (LiBr),
- фосфорен пентабромид (PBr5),
- фосфорен трибромид (PBr3),
- калиев бромид (KBr),
- калиев бромат (KBrO3),
- сребърен бромид (AgBr),
- натриев бромид (NaBr),
- натриев бромат (NaBrO3).
Приложения
Съединенията на брома намират приложение в медицината и фотографията.
Бромът е открит през 1825 г. Поради химическото сходство с йода, солите му били използвани за лечение на злокачествени тумори и то в дози до 20 грама. Това довело до откритието, че бромовите соли понижават чувствителността на слизестата покривка на устата, носоглътката и външните полови органи, лекуват нимфомания и онанизъм. Тъй като тогава се е считало, че онанизмът е причина за епилепсия, те били изпитани и за нейното лечение. Оказало се, че бромидите потискат гърчовете при епилепсия и те стават основното антиепилептично средство. Особено широко приложение в миналото имала монобромната камфора кат анафродизиак (потискане на половата възбуда).
Периодична система на елементите
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | ||||||||||
|