Осмий: Разлика между версии
Yana.koleva (беседа | приноси) |
Yana.koleva (беседа | приноси) |
||
Ред 73: | Ред 73: | ||
==Находища== |
==Находища== |
||
Находищата на Осмий са концентрирани в Русия(Сибир и Урал) , САЩ (Аляска, Калифорния),Колумбия, Канада, Южна Африка , Тасмания и Австралия .Но най-големите количества Осмий са открити по територията на Южна Африка. |
Находищата на Осмий са концентрирани в Русия(Сибир и Урал) , САЩ (Аляска, Калифорния),Колумбия, Канада, Южна Африка , Тасмания и Австралия .Но най-големите количества Осмий са открити по територията на Южна Африка. |
||
==Получаване== |
==Получаване== |
Версия от 08:58, 2 юли 2014
Осмий | ||||||||
Сиво-син метал | ||||||||
| ||||||||
Общи данни | ||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Име, символ, Z | Осмий, Os, 76 | |||||||
Група, период, блок | 8, 6, d | |||||||
Химическа серия | Преходен метал | |||||||
e- на енергийно ниво | 2, 8, 18, 32, 14, 2 | |||||||
CAS номер | 7440-04-2 | |||||||
Свойства на атома | ||||||||
Атомна маса | 190,23 u | |||||||
Атомен радиус (изч.) | 130 (185) pm | |||||||
Ковалентен радиус | 128 pm | |||||||
Радиус на ван дер Ваалс | - pm | |||||||
Степен на окисление | 8, 6, 4, 2, -2 | |||||||
Оксид | слаба киселина | |||||||
Електроотрицателност (Скала на Полинг) | 2,2 | |||||||
Йонизационна енергия | I: 840 kJ/mol | |||||||
Физични свойства | ||||||||
Агрегатно състояние | Твърдо вещество | |||||||
Кристална структура | Хексагонална | |||||||
Плътност | 22610 kg/m3 | |||||||
Температура на топене | 3306 K (3033 °C) | |||||||
Температура на кипене | 5285 K (5012 °C) | |||||||
Моларен обем | 8,42×10-6 m3/mol | |||||||
Специф. топлина на топене | 31,8 kJ/mol | |||||||
Специф. топлина на изпарение | 627,6 kJ/mol | |||||||
Скорост на звука | 4940 m/s | |||||||
Специф. топл. капацитет | 130 J/(kg·K) | |||||||
Специф. електропроводимост | 10,9 106 S/m | |||||||
Топлопроводимост | 87,6 W/(m·K) | |||||||
Осмий в Общомедия |
Осмият е химичен елемент от 8Б група, 6 период. Има пореден номер Z=76 и атомна маса 190,23 (средно), температура на топене 3306 K и температура на кипене 5285 K.
Осмият е металът с най-висока плътност на земята. Съдържа се в съвсем малки количества в земната кора. Среща се и под формата на сплави, като например осмиридий.
История
Осмият е открит през 1803 от Смитсън Тенант и Уйлям Хайд Воластон в Лондон, Англия. Откриването на осмия се преплита с това на платината и други метали от групата на платината . Platinum достигна до Европа като PLATINA ( "малко сребро " ) , среща се за първи път в края на 17 век в сребърните мини в целия департамент Чоко , в Колумбия. Откритието, че този метал не е сплав , но обособен нов елемент , беше публикувано през 1748 . Химиците , които са изучавали платината го разтварят в царска вода (смес от солна и азотна киселини ) за създаване на разтворими соли . В разтвора се наблюдава малко количество тъмен, неразтворим остатък. Джоузеп Луис Пруст предположил, че остатъкът е графит. Редица други учени химици също наблюдавали черният остатък през 1803 г. , но не получили достатъчно материал за по-нататъшни експерименти.
През 1803 , Смитсън Тенант анализира неразтворимият остатък и заключил, че той съдържа нов метал. Той продължава своите изследвания и идентифицира два неоткрити досега елементи в череният остатък- осмий и иридий. Тенант нарича единият от елементите осмий, което на гръцки означава " мирис " , заради силният неприятен мирис на едно от съединенията, в които се включва - осмиевият тетраоксид.
Находища
Находищата на Осмий са концентрирани в Русия(Сибир и Урал) , САЩ (Аляска, Калифорния),Колумбия, Канада, Южна Африка , Тасмания и Австралия .Но най-големите количества Осмий са открити по територията на Южна Африка.
Получаване
Осмий се получава от модернизирана суровина платина чрез калциране на концентрата на въздух при температура от 800-900°C. Така количествено сублимирани изпарения на осмиев тетраоксид (OsO4), което допълнително абсорбира NaOH разтвор. Солта се изолира чрез изпаряване на разтвора-perosmat натрий, който след това се редуцира с водород при 120 ° С и се получава Осмий.
Свойства
Физични свойства
Осмият има синьо-сив оттенък и е най-плътният стабилен елемент. Осмият е твърд, но крехък метал, който остава лъскав дори и при много високи температури. Той е с много ниска свиваемост. Твърдостта на осмия е умерено висока. Поради своята твърдост, ниско налягане на парите и много висока точка на топене осмият е труден за обработване метал. Температурата му на топене е 3033 ° С , а температурата на кипене е 5012 ° С .
Химични свойства
Осмиев прах при нагряване взаимодейства с кислород , халоген, сeлен , телур , фосфорна , азотна и сярна киселини. Реагира бавно с азотна киселина и царска вода , реагира с разтопени основи в присъствието на окислител (нитрат или калиев хлорат) и разтопен натриев пероксид. В съединения проявява състоянието на оксидация на -2 до 8 , от които най-често са на 2 , 3 , 4 и 8.
Изотопи
Употреба
Високата твърдост и устойчивост на хим. елемент Осмий позволява да бъде използван в различни сфери: ● Използва се като катализатор за синтез на амоняк и хидрогениране на различни органични съединения.
●Осмиев тетраоксид се използва за откриване на пръстови отпечатъци и в оцветяване на мастна тъкан за оптичения и електронения микроскоп.
●Използва се за производството на лампи с нажежаеми нишки ,заедно с волфрам.
●Прилага се за различни военни цели, като част от артилерийски снаряди и ракетни бойни глави .
● Също така се използва в електронното оборудване и ракетните технологии . ●Използва се Осмиий за хирургичнага процудура синовектомия при пациенти с артрит ,засега само в Скандинавия. Това включва прилагане на осмиев тетраоксид ( OsO4 ), което е силно токсично съединение . ● Осмиев тетраоксид се използва за определяне на биологични обекти в електронна микроскопия.
● Сплав от платина ( 90% ) и осмий ( 10% ) се използва при хирургични импланти като пейсмейкъри и при смяна на пулмонална клапа .
● Правят се опити с присъствието на осмий в съединения , които показват противоракова активност ин виво (в животински изследвания). Те показват обещаващо бъдеще за използването на осмиеви съединения в борбата за намиране лекарство против раковите образувания.
Доказване
Мерки за безопасност
Съединения
Осмиев тетраоксид
Други съединения
Комплексни съединения
Литература
В интернет
Периодична система на елементите
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | ||||||||||
|