Осмий: Разлика между версии
Ред 67: | Ред 67: | ||
През 1803, Смитсън Тенант анализира неразтворимият |
През 1803, Смитсън Тенант анализира неразтворимият |
||
остатък и заключил, че той съдържа нов метал. Той продължава своите изследвания |
остатък и заключил, че той съдържа нов метал. Той продължава своите изследвания |
||
и идентифицира два неоткрити |
и идентифицира два неоткрити дотогава елементи в черният остатък – осмий и иридий. |
||
Тенант нарича |
Тенант нарича единия от елементите осмий, което на гръцки означава " |
||
мирис ", заради |
мирис ", заради силния, неприятен мирис |
||
на едно от съединенията, в които се включва – осмиевият тетраоксид. |
на едно от съединенията, в които се включва – осмиевият тетраоксид. |
||
Версия от 14:08, 17 март 2017
Осмий | ||||||||
Сиво-син метал | ||||||||
| ||||||||
Общи данни | ||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Име, символ, Z | Осмий, Os, 76 | |||||||
Група, период, блок | 8, 6, d | |||||||
Химическа серия | Преходен метал | |||||||
e- на енергийно ниво | 2, 8, 18, 32, 14, 2 | |||||||
CAS номер | 7440-04-2 | |||||||
Свойства на атома | ||||||||
Атомна маса | 190,23 u | |||||||
Атомен радиус (изч.) | 130 (185) pm | |||||||
Ковалентен радиус | 128 pm | |||||||
Радиус на ван дер Ваалс | - pm | |||||||
Степен на окисление | 8, 6, 4, 2, -2 | |||||||
Оксид | слаба киселина | |||||||
Електроотрицателност (Скала на Полинг) | 2,2 | |||||||
Йонизационна енергия | I: 840 kJ/mol | |||||||
Физични свойства | ||||||||
Агрегатно състояние | Твърдо вещество | |||||||
Кристална структура | Хексагонална | |||||||
Плътност | 22610 kg/m3 | |||||||
Температура на топене | 3306 K (3033 °C) | |||||||
Температура на кипене | 5285 K (5012 °C) | |||||||
Моларен обем | 8,42×10-6 m3/mol | |||||||
Специф. топлина на топене | 31,8 kJ/mol | |||||||
Специф. топлина на изпарение | 627,6 kJ/mol | |||||||
Скорост на звука | 4940 m/s | |||||||
Специф. топл. капацитет | 130 J/(kg·K) | |||||||
Специф. електропроводимост | 10,9 106 S/m | |||||||
Топлопроводимост | 87,6 W/(m·K) | |||||||
Осмий в Общомедия |
Осмият е химичен елемент от 8Б група, 6 период. Има пореден номер Z=76 и атомна маса 190,23 (средно), температура на топене 3306 K и температура на кипене 5285 K.
Осмият е металът с най-висока плътност на земята. Съдържа се в съвсем малки количества в земната кора. Среща се и под формата на сплави, като например осмиридий.
История
Осмият е открит през 1803 от Смитсън Тенант и Уйлям Хайд Воластон в Лондон, Англия. Откриването на осмия се преплита с това на платината и други метали от групата на платината . Platinum достигна до Европа като PLATINA ( "малко сребро " ), открит е за първи път в края на 17 век в сребърните мини в целия департамент Чоко, в Колумбия. Откритието, че този метал не е сплав, но обособен нов елемент, е публикувано през 1748. Химиците , които са изучавали платината го разтварят в царска вода (смес от солна и азотна киселина) за създаване на разтворими соли . В разтвора се наблюдава малко количество тъмен, неразтворим остатък. Джоузеп Луис Пруст предположил, че остатъкът е графит. Редица други учени химици също наблюдавали черният остатък през 1803 г., но не получили достатъчно материал за по-нататъшни експерименти.
През 1803, Смитсън Тенант анализира неразтворимият остатък и заключил, че той съдържа нов метал. Той продължава своите изследвания и идентифицира два неоткрити дотогава елементи в черният остатък – осмий и иридий.
Тенант нарича единия от елементите осмий, което на гръцки означава " мирис ", заради силния, неприятен мирис на едно от съединенията, в които се включва – осмиевият тетраоксид.
Находища
Находищата на осмий са концентрирани в Русия (Сибир и Урал), САЩ (Аляска, Калифорния), Колумбия, Канада, Южна Африка, Тасмания и Австралия. Но най-големите количества осмий са открити по територията на Южна Африка.
Получаване
Осмий се получава от модернизирана суровина платина чрез калциране на концентрата на въздух при температура от 800 – 900°C. Така количествено сублимирани изпарения на осмиев тетраоксид (OsO4), което допълнително абсорбира NaOH разтвор.
Солта се изолира чрез изпаряване на разтвора perosmat-натрий, който след това се редуцира с водород при 120 ° С и се получава oсмий.
Свойства
Физични свойства
Осмият има синьо-сив оттенък и е най-плътният стабилен елемент. Осмият е твърд, но крехък метал, който остава лъскав дори и при много високи температури. Той е с много ниска свиваемост. Твърдостта на осмия е умерено висока. Поради своята твърдост, ниско налягане на парите и много висока точка на топене осмият е труден за обработване метал.
Температурата му на топене е 3033 ° С, а температурата на кипене е 5012 ° С .
Химични свойства
Осмиев прах при нагряване взаимодейства с кислород, халоген, селен, телур, фосфорна, азотна и сярна киселини. Реагира бавно с азотна киселина и царска вода, реагира с разтопени основи в присъствието на окислител (нитрат или калиев хлорат) и разтопен натриев пероксид. В съединения проявява състоянието на оксидация на -2 до 8, от които най-често са на 2, 3, 4 и 8.
Изотопи
Употреба
Високата твърдост и устойчивост на хим. елемент Осмий позволява да бъде използван в различни сфери:
● Използва се като катализатор за синтез на амоняк и хидрогениране на различни органични съединения.
● Осмиев тетраоксид се използва за откриване на пръстови отпечатъци и в оцветяване на мастна тъкан за оптичния и електронния микроскоп.
● Използва се за производството на лампи с нажежаеми нишки, заедно с волфрам.
● Прилага се за различни военни цели, като част от артилерийски снаряди и ракетни бойни глави.
● Също така се използва в електронното оборудване и ракетните технологии.
● Осмиий се използва при хирургичната процедура синовектомия при пациенти с артрит, засега само в Скандинавия. Това включва прилагане на осмиев тетраоксид (OsO4), което е силно токсично съединение .
● Осмиев тетраоксид се използва за определяне на биологични обекти в електронна микроскопия.
● Сплав от платина (90%) и осмий (10%) се използва при хирургични импланти като пейсмейкъри и при смяна на пулмонална клапа .
● Правят се опити с присъствието на осмий в съединения, които показват противоракова активност ин виво (в животински изследвания). Те показват обещаващо бъдеще за използването на осмиеви съединения в борбата за намиране лекарство против раковите образувания.
Доказване
Мерки за безопасност
Съединения
Осмиев тетраоксид
Други съединения
Комплексни съединения
Литература
В интернет
Периодична система на елементите
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | ||||||||||
|