Скандий: Разлика между версии
м Робот Добавяне {{без източници}} |
Ted Masters (беседа | приноси) Редакция без резюме |
||
Ред 1: | Ред 1: | ||
{{без източници}} |
|||
{{Химичен елемент |
{{Химичен елемент |
||
<!-- Външен вид --> |
|||
| име = Скандий |
|||
| вид =сребристобял метал |
|||
| символ = Sc |
|||
| картинка =Scandium_sublimed_dendritic_and_1cm3_cube.jpg |
|||
| номер = 21 |
|||
<!-- Общи данни --> |
|||
| вляво = [[Калций]] |
|||
| име =Скандий |
|||
| вдясно = [[Титан (елемент)|Титан]] |
|||
| вляво =[[Калций]] |
|||
| отгоре = - |
|||
| вдясно =[[Титан (елемент)|Титан]] |
|||
| отдолу = [[Итрий|Y]] |
|||
| отгоре = |
|||
| серия = Преходен метал |
|||
| отдолу =[[Итрий|Y]] |
|||
| група = 3 |
|||
| |
| група =3 |
||
| |
| период =4 |
||
| блок =d |
|||
| вид = сребристо-бял |
|||
| серия =преходен метал |
|||
| картинка = Scandium_sublimed_dendritic_and_1cm3_cube.jpg |
|||
| серия_коментар = |
|||
| електронна_конф =[[[Аргон|Ar]]] 3d<sup>1</sup> 4s<sup>2</sup> |
|||
| електронна_конф_коментар = |
|||
| електрони_на_ниво =2, 8, 9, 2 |
|||
| електрони_на_ниво_коментар = |
|||
| CAS_номер =7440-20-2 |
|||
| CAS_номер_коментар = |
|||
<!-- Свойства на атома --> |
|||
| атомна_маса =44,955910 |
|||
| атомна_маса_коментар = |
|||
| атомен_радиус =160 |
|||
| атомен_радиус2 =162 |
|||
| атомен_радиус_коментар = |
|||
| ковалентен_радиус =170±7 |
|||
| ковалентен_радиус_коментар = |
|||
| ван_дер_Ваалс =211 |
|||
| ван_дер_Ваалс_коментар = |
|||
| окс_състояния ='''3''', 2<ref name="McGuire">{{cite journal|title=Preparation and Properties of Scandium Dihydride|first=Joseph C.|last=McGuire|author2=Kempter, Charles P.|journal=Journal of Chemical Physics|volume=33|pages=1584 – 1585|year=1960|doi=10.1063/1.1731452|bibcode=1960JChPh..33.1584M|lang=en}}</ref>, 1<ref name="Smith">{{cite journal|title=Diatomic Hydride and Deuteride Spectra of the Second Row Transition Metals|first=R. E.|last=Smith | journal=Proceedings of the Royal Society of London. Series A, Mathematical and Physical Sciences|volume=332|pages=113 – 127|issue=1588|year=1973|doi=10.1098/rspa.1973.0015|bibcode=1973RSPSA.332..113S|lang=en}}</ref> |
|||
| окс_състояния_коментар = |
|||
| оксид =Sc<sub>2</sub>O<sub>3</sub> (амфотерен)<ref>{{cite book|author=Cotton, Simon |title=Lanthanide and actinide chemistry|url=https://books.google.com/books?id=lvQpiVHrb78C&pg=PA108|date=2006|publisher=John Wiley and Sons|isbn=978-0-470-01006-8|page=108|lang=en}}</ref> |
|||
| оксид_коментар = |
|||
| електроотрицателност =1,36 |
|||
| електроотрицателност_коментар = |
|||
| йон_потенциал =633,1 |
|||
| йон_потенциал2 =1235 |
|||
| йон_потенциал3 =2388,6 |
|||
| йон_потенциал4 = |
|||
| йон_потенциал_коментар =([[Моларни йонизационни енергии на химичните елементи|още]]) |
|||
<!-- Физични свойства --> |
|||
| агрегатно =твърдо вещество |
|||
| агрегатно_коментар = |
|||
| алотропи = |
|||
| алотропи_коментар = |
|||
| крист_структура =шестоъгълна плътно опакована |
|||
| крист_структура_коментар = |
|||
| крист_структура2 = |
|||
| крист_структура_коментар2 = |
|||
| плътност =2985 |
|||
| плътност_коментар = |
|||
| топене_K =1814 |
|||
| топене_C =1541 |
|||
| топене_коментар = |
|||
| кипене_K =3109 |
|||
| кипене_C =2836 |
|||
| кипене_коментар = |
|||
| моларен_обем =15×10<sup>-6</sup> |
|||
| моларен_обем_коментар = |
|||
| тройна_точка_темп = |
|||
| тройна_точка_налягане = |
|||
| тройна_точка_коментар = |
|||
| крит_точка_темп = |
|||
| крит_точка_налягане = |
|||
| крит_точка_коментар = |
|||
| топл_изпарение =332,7 |
|||
| топл_изпарение_коментар = |
|||
| топл_топене =14,1 |
|||
| топл_топене_коментар = |
|||
| налягане_пара_T1 =1645 |
|||
| налягане_пара_T10 =1804 |
|||
| налягане_пара_T100 =2006 |
|||
| налягане_пара_T1k =2266 |
|||
| налягане_пара_T10k =2613 |
|||
| налягане_пара_T100k =3101 |
|||
| скорост_звук = |
|||
| скорост_звук_коментар = |
|||
| топл_капацитет =568 |
|||
| топл_капацитет_коментар = |
|||
| електропроводимост =1,77×10<sup>6</sup> |
|||
| електропроводимост_коментар = |
|||
| елсъпротивление =0,562 |
|||
| елсъпротивление_коментар = |
|||
| топлопроводимост =15,8 |
|||
| топлопроводимост_коментар = |
|||
| магнетизъм =[[парамагнетизъм|парамагнитен]]<ref>{{cite book |url=https://web.archive.org/web/20110303222309/http://www-d0.fnal.gov/hardware/cal/lvps_info/engineering/elementmagn.pdf|chapter=Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds| editor = Lide, D. R. | title = CRC Handbook of Chemistry and Physics | edition = 86th | location = Boca Raton (FL) | publisher = CRC Press | year = 2005 | isbn = 0-8493-0486-5 | lang = en }}</ref> |
|||
| магнетизъм_коментар = |
|||
| модул_еластичност =74,4 |
|||
| модул_еластичност_коментар = |
|||
| модул_срязване =29,1 |
|||
| модул_срязване_коментар = |
|||
| модул_натиск =56,6 |
|||
| модул_натиск_коментар = |
|||
| коефициент_Поасон =0,279 |
|||
| коефициент_Поасон_коментар = |
|||
| твърдост_Моос = |
|||
| твърдост_Моос_коментар = |
|||
| твърдост_Викерс = |
|||
| твърдост_Викерс_коментар = |
|||
| твърдост_Бринел =736 – 1200 |
|||
| твърдост_Бринел_коментар = |
|||
<!-- История --> |
|||
| наименование =на [[Скандинавия]] |
|||
| открит_от =[[Ларс Фредрик Нилсон]] |
|||
| открит_през =1879 г. |
|||
| изолиран_от = |
|||
| изолиран_през = |
|||
<!-- Изотопи --> |
|||
| изотопи = |
|||
{{Химичен елемент/изотоп разпад3|символ=Sc|масово_число=44<i><sup>m2</sup></i>|препратка=|честота=[[синтетичен елемент|синт.]]|период_полуразпад=58,61 ч.|тип_разпад1=[[изомерен преход|ИП]]|продукт_символ1=Sc|продукт_масово_число1=44|препратка1=|тип_разпад2=[[гама лъчение|γ]]|продукт_символ2=–|продукт_масово_число2=|препратка2=|тип_разпад3=[[електронен захват|ε]]|продукт_символ3=Ca|продукт_масово_число3=44|препратка3=}} |
|||
{{Химичен елемент/изотоп стабилен|символ=Sc|масово_число=45|препратка=|честота=100 %|firstlinks=yes}} |
|||
{{Химичен елемент/изотоп разпад2|символ=Sc|масово_число=46|препратка=|честота=синт.|период_полуразпад=83,79 дни|тип_разпад1=[[бета-разпад|β<sup>-</sup>]]|продукт_символ1=Ti|продукт_масово_число1=46|препратка1=|тип_разпад2=γ|продукт_символ2=–|продукт_масово_число2=|препратка2=}} |
|||
{{Химичен елемент/изотоп разпад2|символ=Sc|масово_число=47|препратка=|честота=синт.|период_полуразпад=80,38 дни|тип_разпад1=β<sup>-</sup>|продукт_символ1=Ti|продукт_масово_число1=47|препратка1=|тип_разпад2=γ|продукт_символ2=–|продукт_масово_число2=|препратка2=}} |
|||
{{Химичен елемент/изотоп разпад2|символ=Sc|масово_число=48|препратка=|честота=синт.|период_полуразпад=43,67 ч.|тип_разпад1=β<sup>-</sup>|продукт_символ1=Ti|продукт_масово_число1=48|препратка1=|тип_разпад2=γ|продукт_символ2=–|продукт_масово_число2=|препратка2=}} |
|||
<!-- Връзка към други уики --> |
|||
| общомедия_ID =Scandium |
|||
| уикиданни_ID =Q713 |
|||
}} |
|||
'''Скандий''' е [[химичен елемент]] със символ '''Sc''' и [[атомен номер]] 21. Той е сребристо-бял [[преходен метал|преходен]] [[метал]] от [[d-блок на периодичната система|d-блока]], a исторически е класифициран и като редкоземен елемент,<ref>{{икона|en}} [https://web.archive.org/web/20080527204340/http://www.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf IUPAC Recommendations, NOMENCLATURE OF INORGANIC CHEMISTRY]</ref> заедно с [[итрий|итрия]] и [[лантанид]]ите. Открит е през 1879 г, чрез спектрален анализ на [[минерал]]ите [[евксенит]] и [[гадолинит]] в Скандинавия. |
|||
| атомна_маса = 44,955910 |
|||
| атомен_радиус = 160 |
|||
| атомен_радиус2 = 184 |
|||
| ковалентен_радиус = 144 |
|||
| ван_дер_Ваалс = |
|||
| електронна_конф = <nowiki>[</nowiki>[[Аргон|Ar]]<nowiki>]</nowiki>3d<sup>1</sup>4s<sup>2</sup> |
|||
| електрони_на_ниво = 2,8,9,2 |
|||
| окс_състояния = 3 |
|||
| оксид = слабо [[основа|основен]] |
|||
| крист_структура = [[хексагонална]] |
|||
Скандият присъства в повечето находища на редкоземните и [[уран]]ови съединения, но се извлича от тези руди, само на няколко места в света. Поради ниския добив и трудностите при отделянето му, скандият е бил извличан в много малки количества до 70-те години на миналия век. По-късно са установени полезните ефекти на скандия в сплави с други метали, като [[алуминий|алуминия]] и употребата му в такива сплави става главното му приложение. Световната търговия със [[скандиев оксид]] е около 10 тона годишно. |
|||
| агрегатно = Твърдо вещество |
|||
| плътност = 2985 |
|||
| твърдост = 2,5 |
|||
| топене_K = 1814 |
|||
| топене_C = 1541 |
|||
| кипене_K = 3103 |
|||
| кипене_C = 2830 |
|||
| моларен_обем = 15,00х10<sup>-6</sup> |
|||
| топл_изпарение = 314,2 |
|||
| топл_топене = 14,1 |
|||
| налягане_пара = 22,1 |
|||
| налягане_пара_при = 1812 |
|||
| скорост_звук = |
|||
| скорост_звук_при = |
|||
Свойствата на скандиевите съединения са подобни на тези на алуминия и итрия. Наблюдава се [[диагонално сходство]] в свойствата на [[магнезий]] и скандий, точно както между [[берилий|берилия]] и алуминия. В химичните си съединения, проявява предимно трета [[степен на окисление]]. |
|||
| електроотрицателност = 1,36 |
|||
| топл_капацитет = 568 |
|||
| електропроводимост = 1,77х10<sup>6</sup> |
|||
| топлопроводимост = 15,8 |
|||
| йон_потенциал = 633,1 |
|||
}} |
|||
'''Скандий''' е [[химичен елемент]] от [[периодична система|периодичната система]] със символ Sc и [[атомен номер]] 21. Мекият, сребристо-бял [[химичен елемент|елемент]] е първият от [[преходни метали|преходните метали]], който се причислява също към групата на редкоземните елементи. |
|||
== История == |
== История == |
||
[[Менделеев]] предсказва съществуването на елемента ека-бор, с атомна маса 40 – 48 през 1869 г. |
|||
Скандият е открит през [[1879]] от [[Ларс Фредрик Нилсен]]. От 10 кг [[еуксенит]] и [[гадолинит]] той е изолирал оксид с напълно непознати дотогава качества. Описаният от него нов елемент е наречен на родината му – „Скандий“. |
|||
Ларс Фредрик Нилсон и неговият екип откриват този елемент в минералите евксенит и гадолинит, десет години по-късно. Нилсон подготвя 2 грама скандиев оксид с висока чистота.<ref name="Nilsonfr">{{cite journal|title = Sur l'ytterbine, terre nouvelle de M. Marignac|url =http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k30457/f639.table| journal = Comptes Rendus|author = Nilson, Lars Fredrik|volume = 88| date =1879|pages = 642 – 647|lang=fr}}</ref><ref name="Nilsonde">{{cite journal|title = Ueber Scandium, ein neues Erdmetall|journal =Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft|volume = 12|issue =1|date = 1879|pages = 554 – 557|author = Nilson, Lars Fredrik|doi = 10.1002/cber.187901201157|lang=de}}</ref> Той нарича елемента скандий от [[латински език|латинското]] ''Scandia'' – „[[Скандинавия]]“. |
|||
Чист скандий е произведен за първи път през 1937 г, чрез [[електролиза]]та на евтектична смес от калиев, литиев и скандиев хлорид, при 700 – 800 °С.<ref>{{cite journal|title = Über das metallische Scandium| journal = Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|volume = 231| issue = 1 – 2| date =1937| pages = 54 – 62| first= Werner|last = Fischer| author2 = Brünger, Karl| author3 = Grieneisen, Hans|doi = 10.1002/zaac.19372310107|lang=de}}</ref> Производството на алуминиеви сплави започва през 1971 г, а после бива патентовано от [[САЩ]].<ref>{{икона|en}} Burrell, A. Willey Lower „Aluminum scandium alloy“ {{US patent|3,619,181}} издаден на 9.11.1971 г.</ref> Алуминиево-скандиеви сплави са били разработвани и в [[СССР]].<ref name="Zark">{{cite journal|title = Effect of Scandium on the Structure and Properties of Aluminum Alloys|journal =Metal Science and Heat Treatment|volume = 45|date = 2003|page= 246|doi =10.1023/A:1027368032062|first = V. V.|last = Zakharov|issue = 7/8|bibcode = 2003MSHT...45..246Z|lang=en}}</ref> |
|||
== Находища == |
|||
== Получаване == |
|||
== Свойства == |
== Свойства == |
||
== |
=== Химични === |
||
Скандият е мек метал със сребрист външен вид. Изложен на въздух, той се окислява и придобива жълтеникав или розов оттенък. Разтваря се бавно в повечето разредени киселини. Той не реагира със [[азотна киселина]] (HNO<sub>3</sub>) (в отношение 1:1) и с 48% [[флуороводород|флуороводородна киселина]] (HF), вероятно поради пасивирането му. Скандиеви стружки се възпламенят във въздуха с блестящ жълт пламък, като образуват скандиев оксид (Sc<sub>2</sub>O<sub>3</sub>).<ref>{{икона|en}} "[http://periodic.lanl.gov/21.shtml Scandium]." Los Alamos National Laboratory.</ref> |
|||
== Мерки за безопасност == |
|||
== Изотопи == |
|||
=== Изотопи === |
|||
{| class="wikitable" |
|||
В природата, скандият се среща най-вече като [[изотоп]]а <sup>45</sup>Sc, който има [[спин]] 7/2 и е единственият му стабилен изотоп. Тринадесет [[радиоизотоп]]а са известни, като най-стабилният е <sup>46</sup>Sc, който е с период на полуразпад от 83,8 дни, <sup>47</sup>Sc – 3,35 дни, <sup>44</sup>Sc – 4 часа и <sup>48</sup>Sc – 43,7 часа. Всички останали радиоактивни изотопи на скандия имат период на полуразпад по-малък от 4 часа, като по-голямата част от тях са с период на полуразпад по-малко от 2 минути. Скандият има пет мета-състояния, като най-стабилното е <sup>44''m''</sup>Sc (t<sup>1/2</sup> = 58,6 часа).<ref name="Audi">{{cite journal|last = Audi|first = Georges|title = The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties|journal = Nuclear Physics A|volume = 729|pages = 3 – 128|publisher = Atomic Mass Data Center|date = 2003|doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001|bibcode=2003NuPhA.729....3A|last2 = Bersillon|first2 = O.|last3 = Blachot|first3 = J.|last4 = Wapstra|first4 = A. H.|url = http://hal.in2p3.fr/in2p3-00014184|lang=en}}</ref> |
|||
|+ Изотопи |
|||
! [[Изотоп]] || [[Честота на изотопа|Честота]] || [[Период на полуразпад|Период на<br> полуразпад]] || [[Радиоактивен разпад|Тип<br> разпад]] || [[Енергия на разпад|Енергия на<br> разпада]] М[[електронволт|eV]] || [[Продукт на разпад|Продукт на<br> разпада]] |
|||
Изотопите на скандия са с [[масово число|масови числа]] от <sup>36</sup>Sc до <sup>60</sup>Sc. Основният начин на разпад, за изотопите преди <sup>45</sup>Sc е [[електронен захват]], а от <sup>45</sup>Sc до <sup>60</sup>Sc е [[бета-разпад]]. Продуктите на разпад на изотопите на скандия до <sup>45</sup>Sc са предимно калциеви изотопи, а след <sup>45</sup>Sc са титаниеви изотопи.<ref name="Audi"/> |
|||
|- |
|||
| Sc<sup>43</sup> |
|||
=== Наличие === |
|||
| [[Синтетичен радиоизотоп|синт.]] |
|||
В [[земна кора|земната кора]], скандият не е от рядкосрещаните елементи, въпреки името на [[група 3 на периодичната система|групата]] в която е. Количествата варират от 18 до 25 ppm, което е сравнимо с наличността на [[кобалт]]а (20 – 30 ppm). Скандият е 50-ят най-често срещан елемент на [[Земя]]та (35-ти в [[земната кора]]) и е 23-ят най-често срещан елемент в [[Слънце]]то.<ref name="rubber">{{cite book|title =CRC Handbook of Chemistry and Physics|first = David R.|last = Lide|date = 2004|isbn = 978-0-8493-0485-9|pages = 4 – 28|publisher =CRC Press|location =Boca Raton|lang=en}}</ref> Скандият, обаче, се разпределя по малко и в много минерали.<ref>{{cite book| first = F.|last = Bernhard|chapter = Scandium mineralization associated with hydrothermal lazurite-quartz veins in the Lower Austroalpie Grobgneis complex, East Alps, Austria|title = Mineral Deposits in the Beginning of the 21st Century|date = 2001|isbn = 90-265-1846-3| publisher = Balkema| location = Lisse|lang=en}}</ref> Редките минерали от Скандинавия<ref name="Thort">{{cite journal|title = Scandium – Mineraler I Norge|first = Roy|last = Kristiansen|journal = Stein|date = 2003|pages = 14 – 23|lang=no|url = http://www.nags.net/Stein/2003/Sc-mineraler.pdf}}</ref> и [[Мадагаскар]],<ref name="Mada">{{cite journal|journal=Geological Journal|volume = 22|page= 253|date =1987|title = Mineralized pegmatites in Africa|first = O.|last = von Knorring|author2=Condliffe, E. |doi = 10.1002/gj.3350220619|lang=en}}</ref> като [[тортвейтит]], евксенит и гадолинит са единствените известни по-концентрирани минерали, съдържащи този елемент. Тортвейтитът може да съдържа до 45% скандий под формата на скандиев(III) оксид.<ref name="Thort"/> |
|||
| 3,891 часа |
|||
| [[електронен захват|ε]] |
|||
Стабилната форма на скандият се създава в [[супернова|суперновите]], чрез [[R-процес]]а.<ref>{{cite journal|author= Cameron, A.G.W.|title=Stellar Evolution, Nuclear Astrophysics, and Nucleogenesis|journal=CRL-41|date=1957|url=http://www.fas.org/sgp/eprint/CRL-41.pdf|lang=en}}</ref> |
|||
| 2,221 |
|||
| [[Калций|Ca<sup>43</sup>]] |
|||
== Съединения == |
|||
Скандият почти винаги е под формата на тривалентния йон Sc<sup>3+</sup>. Радиусите на М<sup>3+</sup> йоните в таблицата по-долу показват, че химичните свойства на скандионните йони имат повече общо с [[итрий|итриевите]] и [[лантанид]]ните йони, отколкото с алуминиевите йони. Заради това си сходство, скандият често се класифицира като елемент, наподобяващ лантанидите. |
|||
:{|class="wikitable" style="text-align:center" |
|||
|+ Йонен радиус (pm) |
|||
|- |
|- |
||
|[[алуминий|Al]]||Sc||[[итрий|Y]]||[[лантан|La]]||[[лутеций|Lu]] |
|||
| Sc<sup>44</sup> |
|||
| [[Синтетичен радиоизотоп|синт.]] |
|||
| 3,927 часа |
|||
| [[електронен захват|ε]] |
|||
| 3,653 |
|||
| [[Калций|Ca<sup>44</sup>]] |
|||
|- |
|- |
||
|53,5||74,5||90,0||103,2||86,1 |
|||
| Sc<sup>45</sup> |
|||
| 100% |
|||
| colspan="4" align="center"|стабилен |
|||
|- |
|||
| Sc<sup>46</sup> |
|||
| [[Синтетичен радиоизотоп|синт.]] |
|||
| 83,79 дни |
|||
| [[бета разпад|β<sup>-</sup>]] |
|||
| 2,367 |
|||
| [[Титан (елемент)|Ti<sup>46</sup>]] |
|||
|- |
|||
| Sc<sup>47</sup> |
|||
| [[Синтетичен радиоизотоп|синт.]] |
|||
| 3,3492 дни |
|||
| [[бета разпад|β<sup>-</sup>]] |
|||
| 0,600 |
|||
| [[Титан (елемент)|Ti<sup>47</sup>]] |
|||
|- |
|||
| Sc<sup>48</sup> |
|||
| [[Синтетичен радиоизотоп|синт.]] |
|||
| 43,67 часа |
|||
| [[бета разпад|β<sup>-</sup>]] |
|||
| 3,994 |
|||
| [[Титан (елемент)|Ti<sup>48</sup>]] |
|||
|- |
|||
| Sc<sup>49</sup> |
|||
| [[Синтетичен радиоизотоп|синт.]] |
|||
| 57,2 мин. |
|||
| [[бета разпад|β<sup>-</sup>]] |
|||
| 2,006 |
|||
| [[Титан (елемент)|Ti<sup>49</sup>]] |
|||
|} |
|} |
||
=== Оксиди и хидроксиди === |
|||
== Съединения == |
|||
Oксидът Sc<sub>2</sub>O<sub>3</sub> и хидроксидът Sc(ОН)<sub>3</sub> са амфотерни: |
|||
== В интернет == |
|||
:;Sc(OH)<sub>3</sub> + 3OH<sup>-</sup> → [Sc(OH)<sub>6</sub>]<sup>3-</sup> |
|||
:;Sc(ОН)<sub>3</sub> + 3H<sup>+</sup> + 3H<sub>2</sub>O → [Sc(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup> |
|||
Формите α- и γ-скандиев оксохидроксид (ScO(OH)), са изоструктурни на алуминиевия оксохидроксид.<ref>{{cite journal|last=Christensen|first= A. Nørlund|author2=Stig Jorgo Jensen |date=1967|title=Hydrothermal Preparation of alpha-ScOOH and of gamma-ScOOH. Crystal Structure of alpha-ScOOH|journal= Acta Chemica Scandinavica|volume=21|pages=1121 – 126|doi= 10.3891/acta.chem.scand.21-0121|lang=en}}</ref> Разтворите на Sc<sup>3+</sup> във вода са киселинни, поради хидролизата му. |
|||
=== Халиди и псевдохалиди === |
|||
[[Халогенид]]ите ScX<sub>3</sub>, където X = [[хлор|Cl]], [[бром|Br]], [[йод|I]], са разтворими във вода, а ScF<sub>3</sub> е неразтворим. Във всичките четири халида, скандият е с [[координационно число]] – 6. Халидите му са Люисови киселини. Например, ScF<sub>3</sub> се разтваря в разтвор съдържащ излишък от флуоридни йони, до получаване на комплекса [ScF<sub>6</sub>]<sup>3-</sup>. Координационното число 6 е типично за Sc(III). При по-големитете йони Y<sup>3+</sup>, La<sup>3+</sup> и Lu<sup>3+</sup>, координационните числа 8 и 9 са често срещани. Скандиевият(III) трифлат, понякога се използва като [[Люисова киселина]] в органичната химия . |
|||
=== Органични съединения === |
|||
Скандият образува множество органометални съединения, под формата на [[циклопентадиен]]илови [[лиганд]]и (Ср), като в това отношение силно наподобява лантанидите. Такъв е димерът [ScCp<sub>2</sub>Cl]<sub>2</sub> и производните на пентаметилциклопентадиенил– лигандите.<ref>{{cite journal|title=Model Ziegler-Natta a-Olefin Polymerization Catalysts Derived from [{(η<sup>5</sup>-C5Me4)SiMe2(η<sup>1</sup>-NCMe3)}(PMe3)Sc(μ<sub>2</sub>-H)]<sub>2</sub> and [{(η<sup>5</sup>-C5Me4)SiMe2(η<sup>1</sup>-NCMe3)}Sc(μ<sub>2</sub>-CH2CH2CH3)]<sub>2</sub>. Synthesis, Structures and Kinetic and Equilibrium Investigations of the Catalytically active Species in Solution|author=Shapiro, Pamela J.|display-authors=etal|journal=J. Am. Chem. Soc.|volume=116|issue=11|page=4623 |date=1994|doi=10.1021/ja00090a011|lang=en}}</ref> |
|||
=== Съединения с ниски степени на окисление === |
|||
Съединения, които имат степен на окисление, различни от 3, са редки, но наблюдавани. Синьо-черното съединение цезиево-скандиев хлорид (CsScCl<sub>3</sub>) е едно от най-простите. Този материал оформя листоподобна структура, която показва удълженото свързване между центровете на скандиевите(II) йони.<ref>{{cite journal|last=Corbett|first=J. D.|date=1981|title=Extended metal-metal bonding in halides of the early transition metals |journal=Acc. Chem. Res.|volume=14|pages=239 – 246|doi= 10.1021/ar00068a003|issue=8|lang=en}}</ref> Скандиевите бориди и карбиди са нестехиометрични, както е характерно и за съседните елементи.<ref name="Holleman">{{икона|en}} Holleman, A. F.; Wiberg, E. „Inorganic Chemistry“ Academic Press: San Diego, 2001.</ref> |
|||
По-ниски степени на окисление (2, 1) също са наблюдавани и в органоскандиевите съединения.<ref>{{cite journal|author=Polly L. Arnold|author2=F. Geoffrey|author3=N. Cloke|author4=Peter B. Hitchcock|author5=John F. Nixon|last-author-amp=yes|date=1996|title=The First Example of a Formal Scandium(I) Complex: Synthesis and Molecular Structure of a 22-Electron Scandium Triple Decker Incorporating the Novel 1,3,5-Triphosphabenzene Ring |journal=J. Am. Chem. Soc.|volume=118|issue=32|pages=7630 – 7631|doi= 10.1021/ja961253o|lang=en}}</ref><ref>{{cite journal |
|||
|author=F. Geoffrey N. Cloke|author2=Karl Khan|author3=Robin N. Perutz|last-author-amp=yes |date=1991|title=η-Arene complexes of scandium(0) and scandium(II) |journal= J. Chem. Soc., Chem. Commun.|issue=19|pages=1372 – 1373|doi= 10.1039/C39910001372|lang=en}}</ref><ref>{{cite journal|display-authors=5|author=Ana Mirela Neculai|author2=Dante Neculai|author3=Herbert W. Roesky|author4=Jörg Magull|author5=Marc Baldus|author6=Ovidiu Andronesi|author7=Martin Jansen|date=2002|title=Stabilization of a Diamagnetic Sc<sup>I</sup>Br Molecule in a Sandwich-Like Structure |journal=Organometallics|volume=21|pages=2590 – 2592|doi= 10.1021/om020090b|issue=13|lang=en}}</ref><ref>{{cite journal|author=Polly L. Arnold|author2=F. Geoffrey|author3=N. Cloke|author4=John F. Nixon|last-author-amp=yes |date=1998|title=The first stable scandocene: synthesis and characterisation of bis(η-2,4,5-tri-tert-butyl-1,3-diphosphacyclopentadienyl)scandium(II) |journal= Chem. Commun.|issue=7|pages=797 – 798|doi= 10.1039/A800089A|lang=en}}</ref> |
|||
== Получаване == |
|||
Световното производство на скандий е от порядъка на 10 тона годишно, под формата на скандиев оксид. Търсенето е с около 50% повече, и както производството, така и търсенето продължават да се увеличават. През 2003 г. само на три места са произвеждали скандий – урановите и [[желязо|железни]] мини в [[Жолтие води]], [[Украйна]], мините за редкоземни метали в [[Баян Обо]], [[Китай]] и мините за [[апатит]] на [[колски полуостров|полуостров Кола]], [[Русия]]. Oттогава насам, доста други държави са изградили съоръжения за производство на скандий. Във повечето случай, скандият е страничен продукт при извличането на други елементи и се продава като скандиев оксид.<ref name="Deschamps">{{cite web|first =Y.|last = Deschamps| url = http://www.mineralinfo.org/Substance/Scandium/Sc.pdf|publisher = mineralinfo.com|title = Scandium|lang=en}}</ref><ref name="USGS2015">{{cite web|url = http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/scandium/mcs-2015-scand.pdf|publisher = United States Geological Survey| title = Mineral Commodity Summaries 2015: Scandium|lang=en}}</ref><ref name=usgs>{{икона|en}} [http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/scandium/ Scandium]. USGS.</ref> |
|||
За да се получи чист скандий, оксидът се превръща в [[скандиев флуорид]], който пък се редуцира с калций. |
|||
В Мадагаскар и в [[Норвегия]] се срещат минералите с високо съдържание на скандий – тортвейтит (Sc·Y)<sub>2</sub>(Si<sub>2</sub>O<sub>7</sub>) и [[колбекит]] ScPO<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O, но те не се използват.<ref name="USGS2015"/> |
|||
Поради липсата на надеждно, сигурно, стабилно и дългосрочно производство на скандий, има ограничени търговски приложения за него. Въпреки ниското ниво на употреба, скандият има значителни предимства. Особено обещаващо е подсилването на алуминиевите сплави с до около 0,5% скандий. Стандартизираният, със скандий, [[цирконий]] се радва на нарастващо пазарно търсене, за използване като високоефективен [[електролит]] в [[горивна клетка|горивните клетки]] с твърди [[оксид]]и. |
|||
== Употреба == |
|||
[[Файл:Mig-29 on landing.jpg|мини|ляво|Някои части на [[МиГ-29]] са направени от алуминиево-скандиева сплав.<ref name="Ahmad2003">{{cite journal|doi=10.1007/s11837-003-0224-6|title=The properties and application of scandium-reinforced aluminum|date=2003|first = Zaki|last = Ahmad|journal=JOM|volume=55|page=35|issue=2|bibcode = 2003JOM....55b..35A|lang=en}}</ref>]] |
|||
Добавянето на скандия към алуминий, подобрява издръжливостта в зоната на загряване на заварените алуминиеви компоненти. Въпреки това, титановите сплави, които са сходни в лекота и сила, са по-евтини и много по-широко използвани.<ref name="Schwarz2004">{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=aveTxwZm40UC&pg=PA2274|page=2274|author=Schwarz, James A.|author2=Contescu, Cristian I.|author3=Putyera, Karol |publisher=CRC Press|date= 2004|isbn=0-8247-5049-7|title=Dekker encyclopédia of nanoscience and nanotechnology|volume=3|lang=en}}</ref> |
|||
Сплавта Al<sub>20</sub>Li<sub>20</sub>Mg<sub>10</sub>Sc<sub>20</sub>Ti<sub>30</sub> е толкова силна, колкото е титана, лека като алуминий и твърда като керамика. |
|||
Основното приложение на скандий, в отношение тегло, е в алуминиево-скандиевите сплави, за части, използвани в космическата индустрия. Тези сплави съдържат между 0,1 % и 0,5 % скандий. Те са били използвани при производството на руските военни самолети – [[МиГ-21]] и МиГ-29.<ref name="Ahmad2003"/> |
|||
Някои елементи за спортно оборудване, които разчитат на висококачествени материали, са направени от скандиево-алуминиеви сплави, включително [[бейзболна бухалка|бейзболни бухалки]]<ref name="bat">{{cite journal|title = A batty business: Anodized metal bats have revolutionized baseball. But are finishers losing the sweet spot?|journal =Metal Finishing|volume = 104| page= 61|doi =10.1016/S0026-0576(06)80099-1|date = 2006|first =Steve|last =Bjerklie|issue = 4|lang=en}}</ref> и [[велосипед]]ни рамки и части.<ref>{{cite web|url = http://www.eastonbike.com/downloadable_files_unprotected/r&d_files/R&D-03%20Scandium.pdf|title = Easton Technology Report : Materials / Scandium|publisher = EastonBike.com|lang=en}}</ref> |
|||
В [[дентална медицина|денталната медицина]] се използва ербиево-хромен лазер с добавен итриево-скандиево-галиев гранат (ErCr:YSGG) при лечението на [[кариес]]и и в [[ендодонтско лечение|ендодонтията]].<ref>{{cite book|url= https://books.google.com/books?id=vkVY3JwqvrgC&pg=PA464 | pages = 464 – 465 | chapter= History of Laser Dentistry|title= Lasers in Dermatology and Medicine|isbn= 978-0-85729-280-3|author1= Nouri|first1= Keyvan|date= 2011-11-09|lang=en}}</ref> |
|||
Първите скандиево-[[халоген]]ни [[лампа|лампи]] са патентовани от „[[Дженерал Илектрик]]“ и първоначално са произвеждани в САЩ, въпреки че сега се произвеждат във всички големи индустриализирани страни. Един тип метало-халогенна лампа, подобна на лампата с [[живак|живачен]] изпарител, е направена от скандиев йодид и натриев йодид. Тази лампа е източник на бяла светлина с висок индекс на цветопредаване, който наподобява слънчевата светлина и позволява добро възпроизвеждане на цветовете на видеокамерите.<ref>{{cite book|title = Lighting Control: Technology and Applications|first = Robert S.|last = Simpson|publisher = Focal Press|date = 2003|isbn = 978-0-240-51566-3|url = https://books.google.com/books?id=GEIhCl2T-2EC&pg=PT147|pages = 108|lang=en}}</ref> |
|||
Радиоактивният изотоп, <sup>46</sup>Sc се използва в нефтени рафинерии като проследяващ агент. Скандиевият трифлат е каталитична киселина на Люис, използвана в органичната химия.<ref>{{cite journal|journal = Pure Appl. Chem.|volume = 72|issue = 7|pages = 1373 – 1380|date = 2000|title = Green Lewis acid catalysis in organic synthesis|first = Shu|last = Kobayashi|author2=Manabe, Kei |url = http://www.iupac.org/publications/pac/2000/7207/7207pdf/7207kobayashi_1373.pdf|doi = 10.1351/pac200072071373|lang=en}}</ref> |
|||
== Биологична роля == |
|||
Скандият се счита за нетоксичен, макар че не е направено обстойно изследване на скандиевите съединения върху животни.<ref>{{cite book|title = Biochemistry of Scandium and Yttrium|first = Chaim T.|last = Horovitz|author2=Birmingham, Scott D. |publisher = Springer|date = 1999|isbn = 978-0-306-45657-2|url =https://books.google.com/books?id=1ZTQlCWKjmgC|lang=en}}</ref> Средната летална доза на скандиев(III) хлорид за плъхове, се смята че е около 4 мг/кг при директно инжектиране, и 755 мг/кг при орален прием.<ref>{{cite journal|title = Pharmacology and toxicology of scandium chloride|volume = 51|journal = Journal of Pharmaceutical Sciences|first = Thomas J.|last = Haley|author2 = Komesu, L.|author3 = Mavis, N.|author4 = Cawthorne, J.|author5 = Upham, H. C.|doi = 10.1002/jps.2600511107|date = 1962|pmid=13952089|issue = 11|pages = 1043 – 1045|lang=en}}</ref> Според тези резултати, съединенията на скандия се смятат за умерено-токсични. |
|||
== Вижте също == |
|||
* [[Редкоземен елемент]] |
|||
* [[Група 3 на периодичната система]] |
|||
== Източници == |
|||
<references/> |
|||
{{превод от|en|Scandium|816277122}} |
|||
{{Периодична система}} |
{{Периодична система}} |
||
[[Категория:Химични елементи]] |
[[Категория:Химични елементи]] |
||
[[Категория:Преходни метали]] |
[[Категория:Преходни метали]] |
||
{{Химичен елемент-мъниче}} |
Версия от 17:36, 22 януари 2018
Скандий е химичен елемент със символ Sc и атомен номер 21. Той е сребристо-бял преходен метал от d-блока, a исторически е класифициран и като редкоземен елемент,[5] заедно с итрия и лантанидите. Открит е през 1879 г, чрез спектрален анализ на минералите евксенит и гадолинит в Скандинавия.
Скандият присъства в повечето находища на редкоземните и уранови съединения, но се извлича от тези руди, само на няколко места в света. Поради ниския добив и трудностите при отделянето му, скандият е бил извличан в много малки количества до 70-те години на миналия век. По-късно са установени полезните ефекти на скандия в сплави с други метали, като алуминия и употребата му в такива сплави става главното му приложение. Световната търговия със скандиев оксид е около 10 тона годишно.
Свойствата на скандиевите съединения са подобни на тези на алуминия и итрия. Наблюдава се диагонално сходство в свойствата на магнезий и скандий, точно както между берилия и алуминия. В химичните си съединения, проявява предимно трета степен на окисление.
История
Менделеев предсказва съществуването на елемента ека-бор, с атомна маса 40 – 48 през 1869 г.
Ларс Фредрик Нилсон и неговият екип откриват този елемент в минералите евксенит и гадолинит, десет години по-късно. Нилсон подготвя 2 грама скандиев оксид с висока чистота.[6][7] Той нарича елемента скандий от латинското Scandia – „Скандинавия“.
Чист скандий е произведен за първи път през 1937 г, чрез електролизата на евтектична смес от калиев, литиев и скандиев хлорид, при 700 – 800 °С.[8] Производството на алуминиеви сплави започва през 1971 г, а после бива патентовано от САЩ.[9] Алуминиево-скандиеви сплави са били разработвани и в СССР.[10]
Свойства
Химични
Скандият е мек метал със сребрист външен вид. Изложен на въздух, той се окислява и придобива жълтеникав или розов оттенък. Разтваря се бавно в повечето разредени киселини. Той не реагира със азотна киселина (HNO3) (в отношение 1:1) и с 48% флуороводородна киселина (HF), вероятно поради пасивирането му. Скандиеви стружки се възпламенят във въздуха с блестящ жълт пламък, като образуват скандиев оксид (Sc2O3).[11]
Изотопи
В природата, скандият се среща най-вече като изотопа 45Sc, който има спин 7/2 и е единственият му стабилен изотоп. Тринадесет радиоизотопа са известни, като най-стабилният е 46Sc, който е с период на полуразпад от 83,8 дни, 47Sc – 3,35 дни, 44Sc – 4 часа и 48Sc – 43,7 часа. Всички останали радиоактивни изотопи на скандия имат период на полуразпад по-малък от 4 часа, като по-голямата част от тях са с период на полуразпад по-малко от 2 минути. Скандият има пет мета-състояния, като най-стабилното е 44mSc (t1/2 = 58,6 часа).[12]
Изотопите на скандия са с масови числа от 36Sc до 60Sc. Основният начин на разпад, за изотопите преди 45Sc е електронен захват, а от 45Sc до 60Sc е бета-разпад. Продуктите на разпад на изотопите на скандия до 45Sc са предимно калциеви изотопи, а след 45Sc са титаниеви изотопи.[12]
Наличие
В земната кора, скандият не е от рядкосрещаните елементи, въпреки името на групата в която е. Количествата варират от 18 до 25 ppm, което е сравнимо с наличността на кобалта (20 – 30 ppm). Скандият е 50-ят най-често срещан елемент на Земята (35-ти в земната кора) и е 23-ят най-често срещан елемент в Слънцето.[13] Скандият, обаче, се разпределя по малко и в много минерали.[14] Редките минерали от Скандинавия[15] и Мадагаскар,[16] като тортвейтит, евксенит и гадолинит са единствените известни по-концентрирани минерали, съдържащи този елемент. Тортвейтитът може да съдържа до 45% скандий под формата на скандиев(III) оксид.[15]
Стабилната форма на скандият се създава в суперновите, чрез R-процеса.[17]
Съединения
Скандият почти винаги е под формата на тривалентния йон Sc3+. Радиусите на М3+ йоните в таблицата по-долу показват, че химичните свойства на скандионните йони имат повече общо с итриевите и лантанидните йони, отколкото с алуминиевите йони. Заради това си сходство, скандият често се класифицира като елемент, наподобяващ лантанидите.
Оксиди и хидроксиди
Oксидът Sc2O3 и хидроксидът Sc(ОН)3 са амфотерни:
- Sc(OH)3 + 3OH- → [Sc(OH)6]3-
- Sc(ОН)3 + 3H+ + 3H2O → [Sc(H2O)6]3+
Формите α- и γ-скандиев оксохидроксид (ScO(OH)), са изоструктурни на алуминиевия оксохидроксид.[18] Разтворите на Sc3+ във вода са киселинни, поради хидролизата му.
Халиди и псевдохалиди
Халогенидите ScX3, където X = Cl, Br, I, са разтворими във вода, а ScF3 е неразтворим. Във всичките четири халида, скандият е с координационно число – 6. Халидите му са Люисови киселини. Например, ScF3 се разтваря в разтвор съдържащ излишък от флуоридни йони, до получаване на комплекса [ScF6]3-. Координационното число 6 е типично за Sc(III). При по-големитете йони Y3+, La3+ и Lu3+, координационните числа 8 и 9 са често срещани. Скандиевият(III) трифлат, понякога се използва като Люисова киселина в органичната химия .
Органични съединения
Скандият образува множество органометални съединения, под формата на циклопентадиенилови лиганди (Ср), като в това отношение силно наподобява лантанидите. Такъв е димерът [ScCp2Cl]2 и производните на пентаметилциклопентадиенил– лигандите.[19]
Съединения с ниски степени на окисление
Съединения, които имат степен на окисление, различни от 3, са редки, но наблюдавани. Синьо-черното съединение цезиево-скандиев хлорид (CsScCl3) е едно от най-простите. Този материал оформя листоподобна структура, която показва удълженото свързване между центровете на скандиевите(II) йони.[20] Скандиевите бориди и карбиди са нестехиометрични, както е характерно и за съседните елементи.[21]
По-ниски степени на окисление (2, 1) също са наблюдавани и в органоскандиевите съединения.[22][23][24][25]
Получаване
Световното производство на скандий е от порядъка на 10 тона годишно, под формата на скандиев оксид. Търсенето е с около 50% повече, и както производството, така и търсенето продължават да се увеличават. През 2003 г. само на три места са произвеждали скандий – урановите и железни мини в Жолтие води, Украйна, мините за редкоземни метали в Баян Обо, Китай и мините за апатит на полуостров Кола, Русия. Oттогава насам, доста други държави са изградили съоръжения за производство на скандий. Във повечето случай, скандият е страничен продукт при извличането на други елементи и се продава като скандиев оксид.[26][27][28]
За да се получи чист скандий, оксидът се превръща в скандиев флуорид, който пък се редуцира с калций.
В Мадагаскар и в Норвегия се срещат минералите с високо съдържание на скандий – тортвейтит (Sc·Y)2(Si2O7) и колбекит ScPO4·2H2O, но те не се използват.[27]
Поради липсата на надеждно, сигурно, стабилно и дългосрочно производство на скандий, има ограничени търговски приложения за него. Въпреки ниското ниво на употреба, скандият има значителни предимства. Особено обещаващо е подсилването на алуминиевите сплави с до около 0,5% скандий. Стандартизираният, със скандий, цирконий се радва на нарастващо пазарно търсене, за използване като високоефективен електролит в горивните клетки с твърди оксиди.
Употреба
Добавянето на скандия към алуминий, подобрява издръжливостта в зоната на загряване на заварените алуминиеви компоненти. Въпреки това, титановите сплави, които са сходни в лекота и сила, са по-евтини и много по-широко използвани.[30]
Сплавта Al20Li20Mg10Sc20Ti30 е толкова силна, колкото е титана, лека като алуминий и твърда като керамика.
Основното приложение на скандий, в отношение тегло, е в алуминиево-скандиевите сплави, за части, използвани в космическата индустрия. Тези сплави съдържат между 0,1 % и 0,5 % скандий. Те са били използвани при производството на руските военни самолети – МиГ-21 и МиГ-29.[29]
Някои елементи за спортно оборудване, които разчитат на висококачествени материали, са направени от скандиево-алуминиеви сплави, включително бейзболни бухалки[31] и велосипедни рамки и части.[32]
В денталната медицина се използва ербиево-хромен лазер с добавен итриево-скандиево-галиев гранат (ErCr:YSGG) при лечението на кариеси и в ендодонтията.[33]
Първите скандиево-халогенни лампи са патентовани от „Дженерал Илектрик“ и първоначално са произвеждани в САЩ, въпреки че сега се произвеждат във всички големи индустриализирани страни. Един тип метало-халогенна лампа, подобна на лампата с живачен изпарител, е направена от скандиев йодид и натриев йодид. Тази лампа е източник на бяла светлина с висок индекс на цветопредаване, който наподобява слънчевата светлина и позволява добро възпроизвеждане на цветовете на видеокамерите.[34]
Радиоактивният изотоп, 46Sc се използва в нефтени рафинерии като проследяващ агент. Скандиевият трифлат е каталитична киселина на Люис, използвана в органичната химия.[35]
Биологична роля
Скандият се счита за нетоксичен, макар че не е направено обстойно изследване на скандиевите съединения върху животни.[36] Средната летална доза на скандиев(III) хлорид за плъхове, се смята че е около 4 мг/кг при директно инжектиране, и 755 мг/кг при орален прием.[37] Според тези резултати, съединенията на скандия се смятат за умерено-токсични.
Вижте също
Източници
- ↑ McGuire, Joseph C. Preparation and Properties of Scandium Dihydride // Journal of Chemical Physics 33. 1960. DOI:10.1063/1.1731452. p. 1584 – 1585. (на английски)
- ↑ Smith, R. E. Diatomic Hydride and Deuteride Spectra of the Second Row Transition Metals // Proceedings of the Royal Society of London. Series A, Mathematical and Physical Sciences 332 (1588). 1973. DOI:10.1098/rspa.1973.0015. p. 113 – 127. (на английски)
- ↑ Cotton, Simon. Lanthanide and actinide chemistry. John Wiley and Sons, 2006. ISBN 978-0-470-01006-8. p. 108. (на английски)
- ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds // CRC Handbook of Chemistry and Physics. 86th. Boca Raton (FL), CRC Press, 2005. ISBN 0-8493-0486-5. (на английски)
- ↑ ((en)) IUPAC Recommendations, NOMENCLATURE OF INORGANIC CHEMISTRY
- ↑ Nilson, Lars Fredrik. Sur l'ytterbine, terre nouvelle de M. Marignac // Comptes Rendus 88. 1879. p. 642 – 647. (на френски)
- ↑ Nilson, Lars Fredrik. Ueber Scandium, ein neues Erdmetall // Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 12 (1). 1879. DOI:10.1002/cber.187901201157. S. 554 – 557. (на немски)
- ↑ Fischer, Werner. Über das metallische Scandium // Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 231 (1 – 2). 1937. DOI:10.1002/zaac.19372310107. S. 54 – 62. (на немски)
- ↑ ((en)) Burrell, A. Willey Lower „Aluminum scandium alloy“ Щатски патент 3 619 181 издаден на 9.11.1971 г.
- ↑ Zakharov, V. V. Effect of Scandium on the Structure and Properties of Aluminum Alloys // Metal Science and Heat Treatment 45 (7/8). 2003. DOI:10.1023/A:1027368032062. p. 246. (на английски)
- ↑ ((en)) "Scandium." Los Alamos National Laboratory.
- ↑ а б Audi, Georges et al. The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties // Nuclear Physics A 729. Atomic Mass Data Center, 2003. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. p. 3 – 128. (на английски)
- ↑ Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, CRC Press, 2004. ISBN 978-0-8493-0485-9. p. 4 – 28. (на английски)
- ↑ Bernhard, F. Scandium mineralization associated with hydrothermal lazurite-quartz veins in the Lower Austroalpie Grobgneis complex, East Alps, Austria // Mineral Deposits in the Beginning of the 21st Century. Lisse, Balkema, 2001. ISBN 90-265-1846-3. (на английски)
- ↑ а б Kristiansen, Roy. Scandium – Mineraler I Norge // Stein. 2003. с. 14 – 23. (на норвежки)
- ↑ von Knorring, O. Mineralized pegmatites in Africa // Geological Journal 22. 1987. DOI:10.1002/gj.3350220619. p. 253. (на английски)
- ↑ Cameron, A.G.W. Stellar Evolution, Nuclear Astrophysics, and Nucleogenesis // CRL-41. 1957. (на английски)
- ↑ Christensen, A. Nørlund. Hydrothermal Preparation of alpha-ScOOH and of gamma-ScOOH. Crystal Structure of alpha-ScOOH // Acta Chemica Scandinavica 21. 1967. DOI:10.3891/acta.chem.scand.21-0121. p. 1121 – 126. (на английски)
- ↑ Shapiro, Pamela J. Model Ziegler-Natta a-Olefin Polymerization Catalysts Derived from [{(η5-C5Me4)SiMe2(η1-NCMe3)}(PMe3)Sc(μ2-H)]2 and [{(η5-C5Me4)SiMe2(η1-NCMe3)}Sc(μ2-CH2CH2CH3)]2. Synthesis, Structures and Kinetic and Equilibrium Investigations of the Catalytically active Species in Solution // J. Am. Chem. Soc. 116 (11). 1994. DOI:10.1021/ja00090a011. p. 4623. (на английски)
- ↑ Corbett, J. D. Extended metal-metal bonding in halides of the early transition metals // Acc. Chem. Res. 14 (8). 1981. DOI:10.1021/ar00068a003. p. 239 – 246. (на английски)
- ↑ ((en)) Holleman, A. F.; Wiberg, E. „Inorganic Chemistry“ Academic Press: San Diego, 2001.
- ↑ Polly L. Arnold. The First Example of a Formal Scandium(I) Complex: Synthesis and Molecular Structure of a 22-Electron Scandium Triple Decker Incorporating the Novel 1,3,5-Triphosphabenzene Ring // J. Am. Chem. Soc. 118 (32). 1996. DOI:10.1021/ja961253o. p. 7630 – 7631. (на английски)
- ↑ F. Geoffrey N. Cloke. η-Arene complexes of scandium(0) and scandium(II) // J. Chem. Soc., Chem. Commun. (19). 1991. DOI:10.1039/C39910001372. p. 1372 – 1373. (на английски)
- ↑ Ana Mirela Neculai. Stabilization of a Diamagnetic ScIBr Molecule in a Sandwich-Like Structure // Organometallics 21 (13). 2002. DOI:10.1021/om020090b. p. 2590 – 2592. (на английски)
- ↑ Polly L. Arnold. The first stable scandocene: synthesis and characterisation of bis(η-2,4,5-tri-tert-butyl-1,3-diphosphacyclopentadienyl)scandium(II) // Chem. Commun. (7). 1998. DOI:10.1039/A800089A. p. 797 – 798. (на английски)
- ↑ Deschamps, Y. Scandium // mineralinfo.com. (на английски)
- ↑ а б Mineral Commodity Summaries 2015: Scandium // United States Geological Survey. (на английски)
- ↑ ((en)) Scandium. USGS.
- ↑ а б Ahmad, Zaki. The properties and application of scandium-reinforced aluminum // JOM 55 (2). 2003. DOI:10.1007/s11837-003-0224-6. p. 35. (на английски)
- ↑ Schwarz, James A. Dekker encyclopédia of nanoscience and nanotechnology. Т. 3. CRC Press, 2004. ISBN 0-8247-5049-7. p. 2274. (на английски)
- ↑ Bjerklie, Steve. A batty business: Anodized metal bats have revolutionized baseball. But are finishers losing the sweet spot? // Metal Finishing 104 (4). 2006. DOI:10.1016/S0026-0576(06)80099-1. p. 61. (на английски)
- ↑ Easton Technology Report : Materials / Scandium // EastonBike.com. (на английски)
- ↑ History of Laser Dentistry // Lasers in Dermatology and Medicine. 2011-11-09. ISBN 978-0-85729-280-3. p. 464 – 465. (на английски)
- ↑ Simpson, Robert S. Lighting Control: Technology and Applications. Focal Press, 2003. ISBN 978-0-240-51566-3. p. 108. (на английски)
- ↑ Kobayashi, Shu. Green Lewis acid catalysis in organic synthesis // Pure Appl. Chem. 72 (7). 2000. DOI:10.1351/pac200072071373. p. 1373 – 1380. (на английски)
- ↑ Horovitz, Chaim T. Biochemistry of Scandium and Yttrium. Springer, 1999. ISBN 978-0-306-45657-2. (на английски)
- ↑ Haley, Thomas J. Pharmacology and toxicology of scandium chloride // Journal of Pharmaceutical Sciences 51 (11). 1962. DOI:10.1002/jps.2600511107. p. 1043 – 1045. (на английски)
Тази страница частично или изцяло представлява превод на страницата Scandium в Уикипедия на английски. Оригиналният текст, както и този превод, са защитени от Лиценза „Криейтив Комънс – Признание – Споделяне на споделеното“, а за съдържание, създадено преди юни 2009 година – от Лиценза за свободна документация на ГНУ. Прегледайте историята на редакциите на оригиналната страница, както и на преводната страница, за да видите списъка на съавторите.
ВАЖНО: Този шаблон се отнася единствено до авторските права върху съдържанието на статията. Добавянето му не отменя изискването да се посочват конкретни източници на твърденията, които да бъдат благонадеждни. |
Периодична система на елементите
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | ||||||||||
|