Натрий

Натрий
Натрий – сребристобял метал Сребристобял метал
Спектрални линии на натрий Спектрални линии
Неон ← Натрий → Магнезий Li ↑ Na ↓ K H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og Периодична система
Общи данни
Име, символ, Z	Натрий, Na, 11
Група, период, блок	1, 3, s
Химическа серия	алкален метал
Електронна конфигурация	[Ne] 3s1
e- на енергийно ниво	2, 8, 1
CAS номер	7440-23-5
Свойства на атома
Атомна маса	22,989769282 u
Атомен радиус	186  pm
Ковалентен радиус	166±9 pm
Радиус на ван дер Ваалс	227 pm
Степен на окисление	1, −1
Оксид	Na2O (силно основен)
Електроотрицателност (Скала на Полинг)	0,93
Йонизационна енергия	I: 495,8 kJ/mol II: 4562 kJ/mol III: 6910,3 kJ/mol (още)
Физични свойства
Агрегатно състояние	твърдо вещество
Кристална структура	кубична обемноцентрирана
Плътност	968 kg/m3
Температура на топене	370,944 K (97,944 °C)
Температура на кипене	1156,09 K (883,09 °C)
Моларен обем	23,78×10-3 m3/mol
Критична точка	2573 K; 35×106 Pa
Специф. топлина на топене	2,60 kJ/mol
Специф. топлина на изпарение	97,42 kJ/mol
Налягане на парата P (Pa) 1 10 102 103 104 105 T (K) 554 617 697 802 946 1153
Скорост на звука	3200 m/s при 20 °C
Специф. ел. съпротивление	47,7×10-3 Ω.mm2/m
Топлопроводимост	142 W/(m·K)
Магнетизъм	парамагнитен
Модул на еластичност	10 GPa
Модул на срязване	3,3 GPa
Модул на свиваемост	6,3 GPa
Твърдост по Моос	0,5
Твърдост по Бринел	0,69 MPa
История
Откритие	Хъмфри Дейви (1807 г.)
Най-дълготрайни изотопи
Изотоп ИР ПП ТР ПР 22Na радио 2,602 г. β+ 22Ne 23Na 100 % стабилен 24Na радио 14,96 часа β- 24Mg
Натрий в Общомедия

Натрият (Na) е алкален метал с кристален строеж, с пореден номер 11 и принадлежи на група 1 от периодична система на елементите. Той е мек, пластичен и с метален блясък, по-лек от водата. Предизвиква тежки химически изгаряния при допир. Проявява постоянна първа валентност, а стойността на електроотрицателността му е 1,01. Температурата му на топене е 97,8 °C, а на кипене – 882 °C. Притежава 13 изотопа, от които стабилен е само ²³Na, а радиоактивни са ²²Na и ²⁴Na. Натрият не се среща свободно в природата, защото е силно неактивен и взаимодейства с много други елементи и съединения. Той дори се самозапалва при контакт с въздуха, затова се съхранява в керосин. Активността му се дължи на това, че атомът му изключително лесно отдава електрони и се превръща в положителен йон. Натрият се използва при синтеза на различни вещества като каучук, багрилото индиго, витамин B12. Приложението му в атомните централи е свързано с добрата му топлопроводимост във втечнено състояние. Използва се и при производството на луминесцентни лампи.

Съединенията на натрия се използват от дълбока древност, но поради голямата му активност е изолиран чак през 1807 г. от Хъмфри Дейви чрез електролиза на натриева основа.

Свойства

Атомни и физични

Този раздел е празен или е мъниче. Можете да помогнете на Уикипедия, като го разширите.

Химични

При взаимодействие с водород натрият образува хидрид с йоннокристален строеж:

2Na + H₂ → 2NaH

Взаимодействие с кислород

Натрият реагира с кислород на студено и образува динатриев оксид:

4Na + O₂ → 2Na₂O

При горене на натрий в кислородна среда се образува натриев пероксид:

2Na + O₂ → Na₂O₂

Тук натрият запазва своята постоянна първа валентност, защото двата кислородни атома имат връзка помежду си.

Взаимодействие с неметали

Натрият гори и в хлорна среда и образува натриев хлорид:

2Na + Cl₂ →2NaCl

Освен с хлора натрият взаимодейства и с друг неметал – сярата:

2Na + S → Na₂S

Натрият реагира бурно с водата и отделя голямо количество топлина, при което образува натриев хидроксид. Ако в чаша вода се добавият няколко капки фенолфталеин (като индикатор) и вътре се пусне малко парченце натрий, то започва хаотично да се движи над повърхността, направлявано от отделящия се водород. Пътят на парченцето натрий се оцветява в малиновочервено заради основния характер на натриевата основа и прибавения фенолфталеин:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

С киселините натрият също реагира активно.

При реагирането на натрий със солна киселина се получава натриев хлорид:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂

При взаимодействие на натрий със сярна киселина се получава динатриев сулфат:

2Na + H₂SO₄ →Na₂SO₄+ H₂

Изотопи

Този раздел е празен или е мъниче. Можете да помогнете на Уикипедия, като го разширите.

Наличие в природата

Този раздел е празен или е мъниче. Можете да помогнете на Уикипедия, като го разширите.

История

Този раздел е празен или е мъниче. Можете да помогнете на Уикипедия, като го разширите.

Производство

Този раздел е празен или е мъниче. Можете да помогнете на Уикипедия, като го разширите.

Приложение

Съединенията на натрия са широко използвани в практиката. Натрий и неговите съединения се използват в:

• стъкларството;
• медицината;
• химическата промишленост;
• козметиката;
• бита за дезинфекция.

Биологични ефекти

Този раздел е празен или е мъниче. Можете да помогнете на Уикипедия, като го разширите.

Натриевите йони имат много физиологични функции, които са общи за всички животни. Едни от най-важните им функции са изтласкването навън и навътре на натриевите йони през калиево-натриевата помпата в клетъчната мембрана, контролирането на обема на клетката и други.

Натриевите йони активно участват в минералния обмен на организма на човека и животните. Na⁺ йони регулират водния баланс в организма.

Техника на безопасност

Този раздел е празен или е мъниче. Можете да помогнете на Уикипедия, като го разширите.